题目内容
17．下列有关饱和溶液的说法中，正确的是（ ）| A． | 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数的大 | |
| B． | 饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是不饱和溶液 | |
| C． | 任何饱和溶液升温后都会变成不饱和溶液 | |
| D． | 一定温度下，向饱和溶液中加入水后会变成不饱和溶液 |
分析 A、根据比较溶质质量分数必须规定好了溶质和温度来考虑问题；
B、根据所给信息析出晶体后的溶液来回答；
C、根据溶解度曲线与温度的关系考虑；
D、根据饱和溶液与不饱和溶液的转化考虑．
解答 解：A、对于同一溶质、同一温度饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液的大，不同溶质，无法比较，A正确；
B、饱和溶液降温析出晶体后的溶液一定是饱和溶液，故B错误；
C、对于溶解度随着温度升高而降低的溶质的饱和溶液升温后会有晶体析出，还是饱和溶液，故C错误；
D、饱和溶液变成不饱和溶液的方法有加入溶剂，升温（或降温），故D正确．
故选AD；
点评 此题考查了溶解度的概念，以及饱和不饱和及浓稀溶液溶液的关系，强调了有关溶液中一些概念的关键点，使学生再一次认识了溶解度的概念，知道温度是影响固体溶解度的重要因素．
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7．
加碘食盐是指在氯化钠（NaCl）中加入适量的碘酸钾（KIO3）．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中错误的是（ ）
加碘食盐是指在氯化钠（NaCl）中加入适量的碘酸钾（KIO3）．根据如图的溶解度曲线，判断下列说法中错误的是（ ）| A． | 20℃时，NaCl的溶解度＞KIO3的溶解度 | |
| B． | 20℃时，不可能制得相同质量分数的KIO3溶液和NaCl溶液 | |
| C． | KIO3的溶解度随温度升高而增大 | |
| D． | 20℃时，NaCl饱和溶液质量分数＞KIO3饱和溶液质量分数 |
5．2015年4月10日，南京工业大学科研团队在有机合成材料中成功观察到“长余辉”现象，并研究出有机的夜明珠，下列属于有机合成材料的是（ ）
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复分解反应是初中化学的基本反应类型之一．
6．
K2CO3和KNO3是重要的盐类物质．其溶液应用广泛．
K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如表：
（1）图中表示K2CO3溶解度曲线的是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10．
（3）30℃时，向116g K2CO3固体中加入100g水，充分溶解后形成的是饱和溶液 （填“饱和溶液”或是“不饱和溶液”，升温到50℃时，该溶液中溶质的质量分数是53.3%（精确到0.1%）
K2CO3和KNO3是重要的盐类物质．其溶液应用广泛．K2CO3和KNO3在不同温度时的溶解度如表：
| 温度/℃ | 20 | 30 | 50 | 60 | 80 | |
| 溶解度/g | K2CO3 | 110 | 114 | 121 | 126 | 139 |
| KNO3 | 31.6 | 45.8 | 85.5 | 110 | 169 | |
（2）20℃时，K2CO3饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为11：10．
（3）30℃时，向116g K2CO3固体中加入100g水，充分溶解后形成的是饱和溶液 （填“饱和溶液”或是“不饱和溶液”，升温到50℃时，该溶液中溶质的质量分数是53.3%（精确到0.1%）