题目内容
12．某同学配制60g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品．回答下列问题：
（1）该同学按下列实验步骤进行：①计算，②称量，③量取，④溶解（填步骤名称）．
（2）配制过程还缺少的一种玻璃仪器是玻璃棒（填名称）．
（3）量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管（填仪器名称）滴加蒸馏水至刻度线．下图该同学观察方式正确的是A（填序号）．
（4）若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（5）已知某氯化钠溶液中钠离子与水分子的个数比为1：100，则溶质质量分数为$\frac{23+35.5}{23+35.5+18×100}×100%$≈3.15%．（用数学表达式表达即可）
分析 （1）根据配制溶液的步骤解答；
（2）根据配制溶液所需仪器解答；
（3）根据量筒的使用注意事项解答；
（4）根据俯视读数的结果来分析；
（5）氯化钠的溶液中含有钠离子、氯离子和水分子，由氯化钠化学式可知：钠离子与氯离子之比是1：1，据此结合溶质质量分数进行计算．
解答 解：（1）配制溶液的步骤是：①计算，②称量，③量取，④溶解；故填：溶解；
（2）配制过程除了用到图中所需仪器，还缺少玻璃棒；故填：玻璃棒；
（3）量取蒸馏水时，将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线；读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；故填：胶头滴管，A；
（4）量取溶剂时，俯视量筒读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故填：偏大；
（5）氯化钠溶液中，钠离子与氯离子的个数比为1：1，该氯化钠溶液中钠离子与水分子的个数比为1：100；设氯化钠溶液中钠离子的个数为1，则水分子的个数为100；溶液中溶质的质量分数为：$\frac{氯化钠的质量}{氯化钠的质量+水的质量}$×100%=$\frac{23+35.5}{23+35.5+18×100}×100%$≈3.15%；故填：$\frac{23+35.5}{23+35.5+18×100}×100%$≈3.15%．
点评 熟练掌握配制溶液的步骤，仪器，溶质的质量分数计算是解答此题的基础和关键．
练习册系列答案
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| A． | 饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数的大 | |
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甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示．据图回答：