题目内容
向某铁粉样品中，加入溶质质量分数为20%的硫酸铜溶液80 g，恰好完全反应（样品中杂质不溶于水也不与硫酸铜反应）。请结合如图提供的数据计算：
第5题图
（1）b 的数值。
（2）向不饱和滤液中加入120.8 g水，求所得溶液中溶质的质量分数。
【答案】
解：（1）设样品中铁的质量为x，生成铜的质量为y，生成硫酸亚铁的质量为z
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阅读快车系列答案结合下图所示的实验装置，回答有关问题：
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（2）实验室用B、D装置组合制取并收集氧气，发生装置中添加的药品是 。
（3）用A、F装置组合证明二氧化碳能与水反应时，应将CO2从装置F的b端通入，证明二氧化碳与水反应的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。
我国古代劳动人民常将草木灰（主要成分K2CO3)和生石灰在水中混合，用上层清液漂白丝帛。清液的主要成分及溶解度如图所示。
（1）t1 ℃时3种物质的饱和溶液中溶质质量分数由小到大的顺序是 。
（2）20 ℃时，向4个盛有50 g水的烧杯中，分别加入一定质量的氢氧化钾并充分溶解。4组实验数据如下：
| 实验序号 | A | B | C | D |
| 加入氢氧化钾的质量/g | 7 | 14 | 56 | 70 |
| 溶液质量/g | 57 | 64 | 106 | 106 |
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由上述实验数据可知：
① 所得溶液是不饱和溶液的是 （填序号）；
②20℃时，将C继续恒温蒸发25 g水，过滤，得到质量为 g的固体。
D风力发电
Cu+H2O。我们常从元素化合价变化来认识氧化—还原反应：在化学反应中，只要有元素化合价升高的反应物就具有还原性。上述两个反应中，氢元素的化合价都从 价变成 价，都能体现氢气具有还原性。从元素的的变化特点来分析，在下列四个反应中，能体现金属铁具有还原性的反应有
Fe3O4 B．Fe+2FeCl3===3FeCl2
2Fe+3CO2 D．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4