题目内容

10．为了减少污染，某工厂用氢氧化钠溶液来吸收工厂烟气中的二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2═Na2SO3+X，则X的化学式为（　　）
A．H2B．O2C．H2OD．H2O2

分析 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变解答．

解答 解：由2NaOH+SO2═Na2SO3+X可知，每个X中含有2个氢原子和1个氧原子，是水．故为H2O．
故选C

点评 根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，原子的种类、个数不变．

练习册系列答案
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5．现有铁粉、氢氧化铜、铜粉三种固体：硫酸铜、氢氧化钠、硫酸亚铁、硝酸钾、稀硫酸和硫酸钠六种溶液．从中选出适当物质写出符合下列耍求的化学方程式：
（1）固体甲+溶液B→溶液E+氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）固体乙+溶液B→溶液C+水Cu（OH）2+H2SO4=CuSO4+2H2O
（3）溶液A+溶液C→固体乙+溶液D2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu（OH）2↓．
1．实验室中，利用下列装置可以制取某些气体，请回答下列问题．

（1）写出带标号的仪器的名称：①铁架台；②集气瓶．
（2）向气体发生装置内加入药品前，应该进行的操作是检验装置气密性．
（3）实验室若用高锰酸钾制取氧气，选择的发生装置是A；收集装置是D或E；高锰酸钾制取氧气的化学反应方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；用双氧水制氧气的反应方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）乙炔又称电石气，是一种无色、无味、密度比空气略小，不溶于水的气体，工业上常用它燃烧产生的高温来切割和焊接金属，实验室用电石（固体）与水反应制取乙炔，你认为制取乙炔应选择的发生装置是B；收集装置是C或E．
18．某同学在实验室用下列装置制取气体．

（1）写出图中标有②的仪器名称：酒精灯．
（2）若用A装置使用氯酸钾制氧气，写出该反应的文字表达式氯酸钾$→_{加热}^{二氧化锰}$氯化钾+氧气；加热时试管口要略向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流引起试管炸裂．欲使用装置F用排水法收集氧气，先将瓶中装满水，再将气体从b（填“a”或“b”）端通入．
（3）通过查阅资料得知：①二氧化碳是一种密度比空气大且能溶于水的气体；②实验室用大理石固体和稀盐酸（液体）反应制二氧化碳．应该选择图F中的仪器组合是B（填字母）．
5．原子序数11-17元素的符号和原子结构示意图如图，请结合图回答：

（1）原子序数为16的元素名称为硫元素；
（2）结合图用符号表示下列内容：
①原子序数为13的原子形成的离子符号Al3+，
②从Na--Cl，随着原子序数的增加，其原子结构（或元素的性质）呈现出的变化规律是：最外层电子数依次递增等．（任写一条）
15．用如图所示装置电解水，反应一段时间后，对有关现象和结论描述正确的是（　　）
A．乙试管中收集到的气体能支持燃烧
B．甲、乙两试管中收集到的气体质量比为2：1
C．甲、乙两试管中收集到的气体体积比为1：2
D．水是由氢气和氧气组成的
2．为了了解水的组成，某同学提出了电解水的方法，这个环节属于科学探究中的（　　）
A．提出假设B．设计实验C．收集证据D．作出结论
19．下列有关原子、分子的说法错误的是（　　）
A．物质可以由分子或原子等粒子直接构成，但分子一定是由原子构成的
B．原子、分子总在不断地运动
C．分子可以再分，原子不能再分
D．分子间有一定的间隔
20．某中学化学兴趣小组按照课本实验方法（如图），做木炭与氧化铜反应实验时，发现很难观察到紫红色铜的生成，却往往有暗红色固体出现．他们决定对这个实验进行探究和改进．
【提出问题】暗红色的固体是什么？如何选择合适的条件，使木炭还原氧化铜的实验现象更明显？
【查阅资料】铜有+1和+2两种化合价，通常情况下，氧的化合价为-2，碳的化合价为+4或-4．
【猜想与假设】
（1）同学们认为这种暗红色固体可能是一种化合物，并猜测它的化学式为Cu2O或Cu4C或Cu2C．
（2）同学们还认为，通过改变反应物的状态、质量比，以及反应装置，可以使该实验现象更加明显，减少出现暗红色固体的情况．
【分析与交流】
（1）小吴建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验．你认为这样建议的原理是增大反应物的接触面积，加快反应速率．
（2）小周建议用乙装置替代甲装置．与甲相比较，乙装置中将试管直立放置的作用是有利于集中加热，获得持续高温．
（3）对下列三种氧化铜和碳的质量比例，小施建议选择A（填选项序号）的比例．
A.32：3       B.40：3       C.48：3
你认为小施这样选择的理由是反应中炭粉会与试管内的氧气反应而部分消耗，故稍过量的炭粉有利于反应的顺利进行．

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