题目内容

10．小明用如图所示装置探究可燃物燃烧的条件．他发现热水中的白磷熔化成一白色小液滴．不久，铜片上的白磷开始燃烧，而红磷及水中的白磷都不能燃烧．请回答：
（1）物质燃烧需要同时满足的条件是与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物着火点、具有可燃物．
（2）白磷具有的物理性质之一 是白色、常温下为固体
（3）实验完毕，小明将烧杯中的热水慢慢倒出，水快倒完时，小明发现白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来，请解释该为什么？达到着火点的白磷接触空气即剧烈燃烧
（4）通常保存少量白磷的方法是保存在水中．

分析 （1）根据燃烧的条件考虑；
（2）根据题干所给信息来考虑物理性质；
（3）根据燃烧的条件考虑；
（4）根据白磷易自燃来考虑隔绝空气即可．

解答 解：（1）燃烧的条件：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触；
（2）由白磷熔化成一白色小液滴可知白磷具有的物理性质有白色、固体、熔点低，因为白磷在水下所以密度比水大；
（3）在水下的白磷不燃烧的原因是没有与氧气接触，白磷刚露出水面就剧烈燃烧起来原因是有了氧气，温度已经达到了着火点；
（4）由于白磷着火点低易自燃，所以要隔绝氧气才行，放到水中即可．
故答案为：（1）与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物着火点；具有可燃物；（2）白色、常温下为固体；密度比水大；熔点低等；（3）达到着火点的白磷接触空气即剧烈燃烧；（4）保存在水中．

点评 通过回答本题知道了物质燃烧的条件，白磷的物理性质，掌握了探究燃烧条件的实验设计方法，懂得了白磷的储存方法．

练习册系列答案
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20．水是一种重要的资源．
（1）电解水实验揭示了水的组成．图1实验中试管1中得到的是H2（填化学式）．

（2）为了降低水的硬度，可以向水中加入适量的生石灰．请写出生石灰与水反应的化学方程式CaO+H2O=Ca（OH）2；用肥皂水可区分硬水与软水．
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题．图2为太阳能海水淡化装置示意图．
①利用太阳能进行海水淡化的优点是节约资源等．
②水变成水蒸气的过程中，发生变化的是C（填字母）．
A．分子质量 B．分子种类C．分子间隔．
1．下列变化属于化学变化的是（　　）
①铜绿受热分解 
②电灯发光 
③钢铁生锈 
④矿石粉碎 
⑤二氧化碳使澄清石灰水变浑浊．
A．①②③B．①⑤C．①③⑤D．①②④
18．研究性学习小组选择下列某些仪器制取气体．

（1）写出仪器名称a试管
（2）该小组同学用加热高锰酸钾的方法制取氧气．写出该反应的化学方程式：2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，此时发生装置应该选用图中的A，收集氧气的装置可以用C或E．
（3）A装置中试管口略向下倾斜的原因是冷凝水回流炸裂试管．
（4）实验结束，先从水槽取出导气管，再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒流使试管破裂．
（5）实验室常用硫化亚铁固体与稀硫酸在常温下反应制硫化氢气体和硫酸亚铁．硫化氢气体是无色有刺激性气味的有毒气体，它的密度比空气大，能溶于水．由此可推知：实验室制取硫化氢气体时，装置的组合应选用上图所示的（填代号）BE装置．
5．葡萄糖在人体组织中缓慢氧化放出热量，这是人类生命活动所需要的重要来源之一．葡萄糖的化学式为C6H12O6，请你能总结出化学式的含义：
（1）（宏观上两层）：表示葡萄糖；葡萄糖是由碳、氢、氧三种元素组成；
（2）（微观上两层）：表示一个葡萄糖分子；一个葡萄糖分子是由6个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成．
15．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制氧气，加热前混合物的质量为20克，充分反应后剩余固体的质量为15.2克．求
（1）生成氧气多少克？
（2）原混合物中氯酸钾为多少克？
2．植物光合作用可表示为：二氧化碳+水$\stackrel{光照}{→}$淀粉+氧气．根据以上信息，下列关于淀粉组成的说法正确的是（　　）
A．只含碳元素和氢元素
B．含碳元素和氢元素和氧元素
C．一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素
D．无法确定
19．铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝的化合物在日常生活和工农业生产中也有着重要的用途．
（1）在地壳中，铝是含量最多的金属元素．如图是铝的原子结构示意图，铝原子的核电荷数为13，在化学反应中容易失去（填“得到”或“失去”）电子，形成铝离子Al3+．（填符号）．
（2）宜昌市桥边镇建有一座铝冶炼厂，该厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，其反应的化学方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
20．镁在空气中燃烧反应如下：2Mg+O2═2MgO、3Mg+N2═Mg3N2，已知24克镁在纯氧气中燃烧可得40克产物，则24克镁在空气中燃烧可得产物的质量是（　　）
A．等于40克B．小于40克C．大于40克D．无法确定

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