题目内容
15.如表为氯化钠和氯化铵在不同温度时的溶解度,请回答下列问题:| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NH4Cl溶解度/g | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 |
| NaCl溶解度/g | 35.4 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 |
(2)20℃时,饱和氯化钠溶液的溶质质量分数为26.5%;
(3)向烧杯中加入50g水和25.0g氯化铵配成50℃的溶液,此时溶液为不饱和(填“饱和”或“不饱和”);再冷却到20℃,烧杯中析出固体的质量为6.4g.
分析 (1)根据表中信息分析解答.饱和溶液溶质质量分数大小,与溶解度有关,二者饱和溶液的溶质质量分数相等,即溶解度相等
(2)查原题表格数据知20℃时氯化钠的溶解度为36g,饱和溶液溶质质量分数=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}×100%$.
(3)根据表中氯化铵的溶解度解答.
解答 解:(1)根据表中信息可知:溶解度随温度变化较大的物质是NH4Cl;饱和溶液溶质质量分数大小,与溶解度有关,二者饱和溶液的溶质质量分数相等,即溶解度相等;硝酸铵和氯化钠溶解度相同的温度既是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能,经分析知在10~20℃时这两种物质存在溶解度相同的可能;
(2)20℃时氯化钠的溶解度为36g,所以$\frac{36g}{136g}×100%$=26.5%.
(3)50℃时氯化铵的溶解度为50.4g,即该温度,100g水中最多溶解氯化铵50.4g,所以50g水中最多溶解氯化铵25.2g;所以向烧杯中加入50g水和25.0g氯化铵配成50℃的不饱和溶液;20℃时氯化铵的溶解度为37.2g,即100g水中最多溶解37.2g,则50g水中最多溶解氯化铵18.6g;所以冷却到20℃,烧杯中析出固体为:25g-18.6g=6.4g.
故答案为:(1)NH4Cl;10~20℃;(2)26.5%;(3)不饱和;6.4.
点评 此题考查溶解度知识的具体应用,对学生深入理解溶解度的概念有一定帮助,同时也复习了有关混合物分离的一些常识性的基础知识
练习册系列答案
相关题目
3.某同学查阅资料得知:Cu 与稀硫酸不反应,但Cu可与浓硫酸在加热的条件下反应,化学方程式为:Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4+SO2↑+2R,下列说法中正确的是( )
| A. | 该反应中只涉及酸、盐、氧化物三类化合物 | |
| B. | R的化学式为H2 | |
| C. | 反应前后,H2SO4中硫的化合价全部发生了改变 | |
| D. | 该反应不遵守质量守恒定律 |
10.人体中含量最多的元素是( )
| A. | O元素 | B. | H元素 | C. | Ca元素 | D. | C元素 |
20.下列物质的用途,利用其物理性质的是( )
| A. | 烧碱用作炉具清洁剂 | B. | 氧气用于医疗急救 | ||
| C. | 生石灰用作干燥剂 | D. | 活性炭用于净水 |
7.物质的用途与其性质密切相关,下列说法正确的是( )
| A. | 洗涤剂溶解油脂,可以去除油污 | |
| B. | 钛具有极强的抗腐蚀性,可以来制造轮船外壳 | |
| C. | 氮气作保护气,是因为它是空气中含量最大的气体 | |
| D. | 二氧化碳可用于灭火,说明它不可燃、不助燃、能溶于水 |
4.化学改变世界的一种途径是使物质发生化学变化,下列属于化学变化的是( )
| A. | 工业上从空气中分离出氧气 | |
| B. | 用石灰浆粉刷墙壁,干燥后墙面变硬 | |
| C. | 石油分馏后得到汽油、煤油、柴油 | |
| D. | 干冰人工降雨 |
5.下列实验操作错误的是( )
| A. | B. | C. | D. |