题目内容
11．下列实验操作错误的是（ ）| A． |  稀释浓硫酸 | B． |  胶头滴管吸取液体 | ||
| C． |  读取液体体积 | D． |  检查氢气的纯度 |
分析 A、根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析判断
B、根据胶头滴管的使用方法，进行分析判断．
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断．
D、根据检验氢气纯度的方法，进行分析判断．
解答 解：A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确．
B、为防止污染胶头滴管，使用滴管的过程中不可平放或倒置滴管，图中所示操作错误．
C、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确．
D、检验氢气纯度的方法：用排水法收集一试管氢气，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明氢气已经纯净，图中所示装置正确．
故选：B．
点评 本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键．
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2．菱镁矿的主要成分是MgCO3，为了分析某菱镁矿中镁元素的含量，某班学习小组进行了实验探究，取10g菱镁矿样品，逐渐加入未知浓度的H2SO4溶液，生成的气体全部用NaOH溶液吸收，NaOH溶液增加的质量记录如表：
注：菱镁矿中的杂质不溶于水，不与酸发生反应、不含镁元素．请回答：
（1）10g菱镁矿与稀硫酸完全反应，生成气体的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．（写出计算过程）
（3）吸收反应生成的气体，不用石灰水的原因是氢氧化钙的溶解度常温下很小，所以等质量的石灰水和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的质量分数更大，可吸收更多的二氧化碳．
| 分组 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入H2SO4溶液质量/g | 50 | 100 | 150 | 200 |
| NaOH溶液增加质量/g | 2.2 | 4.4 | 4.4 | 4.4 |
（1）10g菱镁矿与稀硫酸完全反应，生成气体的质量为4.4g．
（2）计算该菱镁矿中镁元素的质量分数．（写出计算过程）
（3）吸收反应生成的气体，不用石灰水的原因是氢氧化钙的溶解度常温下很小，所以等质量的石灰水和氢氧化钠溶液中，氢氧化钠溶液的质量分数更大，可吸收更多的二氧化碳．
19．金属单质M与硫在一定条件下发生如下反应：2M+S═M2S甲乙两组同学分别进行实验，加入的 M与S的质量各不相同充分反应后实验数据记录如下：
分析数据回答问题
（1）两组同学实验中参加反应的M的质量是6.0g，参加反应的S的质量是1.5g．
（2）计算M的相对原子质量？（写出计算过程）
| 物质 | M的质量/g | S的质量/g | M2S的质量/g |
| 甲 | 6.0 | 2.5 | 7.5 |
| 乙 | 7.0 | 1.5 | 7.5 |
（1）两组同学实验中参加反应的M的质量是6.0g，参加反应的S的质量是1.5g．
（2）计算M的相对原子质量？（写出计算过程）
化学与我们的生活密切相关．
3．一些食物近似pH如表
则下列说法不正确的是（ ）
| 食物 | 番茄 | 牛奶 | 鸡蛋清 | 苹果汁 |
| pH | 4.0～4.4 | 6.3～6.6 | 7.6～8.0 | 2.9～3.3 |
| A． | 胃酸过多的人应少食苹果 | B． | 番茄汁显酸性 | ||
| C． | 牛奶和鸡蛋清均显碱性 | D． | 苹果汁酸性比牛奶强 |
裁取一条滤纸，用玻璃棒醮取酚酞试液，在滤纸上均匀点若干液点，将滤纸塞入试管内，试管口用脱脂棉塞住．用滴管向脱脂棉上滴加适量的浓氨水，再塞上塞子，观察．（如图）