Question

12．小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他在常温下称得剩余固体物质的质量为14.4g，试求：
（1）生成氧气的质量．这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（设标准状况下O₂的密度为1.429g/L）
（2）剩余固体物质中二氧化锰的质量是多少克？（以上答案均保留两位小数）

Answer 1

分析 ①依据反应的产物是锰酸钾、二氧化锰和氧气进行书写即可，根据质量守恒定律利用反应前后固体的质量之差即可求出氧气的质量，然后根据密度公式即可求出；
②利用氧气的质量依据方程式可以求出生成的二氧化锰的质量．

解答 解：①由题意可以知道，生成氧气的质量为16g-14.4g=1.6g
其体积为：1.6g÷1.4g/L=1.14L
②设生成MnO₂的质量为x
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
                87   32
                x    1.6g
$\frac{87}{32}=\frac{x}{1.6g}$
解得：x=4.35g
答：①生成氧气为1.6克；这些氧气在标准状况下的体积是1.14升；
②生成二氧化锰的质量为4.35g

点评 此题考查的根据关化学方程式的计算，通过认真分析题干根据质量守恒定律得到氧气的质量是解题的关键．