题目内容

3．分类是化学学习和研究的重要方法之一，实验小组的同学对物质进行如下分类：
①盐：小苏打、碳酸钙、高锰酸钾
②合成材料：合成纤维、塑料、铝合金；
③混合物：食盐、碘酒
④碱：烧碱、纯碱、熟石灰
⑤氧化物：冰、干冰、臭氧
分类中正确的是（　　）
A．①③B．①②④C．③④⑤D．②③

分析 盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物；混合物是由多种物质组成的；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；氧化物是由两种元素组成，且其中一种是氧的化合物．

解答 解：①小苏打、碳酸钙、高锰酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故正确；
②塑料、合成纤维均属于合成材料；铝合金属于金属材料，故错误；
③食盐、碘酒都是由不同种物质组成的，都属于混合物，故正确；
④纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故错误；
⑤臭氧是一种元素组成的纯净物，属于单质，故错误．
故选：A．

点评 本题难度不大，掌握合成材料、碱与盐的特征、混合物和单质的概念等并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．使用下列各组试剂，能一次性验证Fe、Cu、Ag三中金属活动性顺序的是（　　）
A．Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AgNO3溶液
C．Fe、Ag、CuSO4溶液D．Fe、CuSO4溶液、AgNO3溶液
14．资料显示，在煤中加入适量石灰石粉可使煤（含S）燃料时产生的SO2转化成钙盐，从而减少SO2排放，该方法被称为钙基固硫，某实验小组利用下列实验装置和药品对其可行性进行了模拟探究．
已知：SO2与CO2均为酸性氧化物，但SO2有毒，能与品红作用使其褪色
【实验一】取S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，加热至500℃左右，充分反应发现，B中红色消失、C中出现大量白色浑浊．
（1）停止实验的正确操作是停止加热，继续通入氧气直至冷却至室温
（2）取反应后D中溶液滴加过量盐酸，无CO2产生，C中上层清液呈强酸性，由此得知C中反应的化学方程式是2BaCl2+2H2O+2SO2+O2═2BaSO4↓+4HCl．
【实验二】取S粉与CaCO3粉末的混合物装入A中，连续通入过量O2，并迅速加热升温，控制在1000℃左右，充分反应发现，B中红色消失，C中出现白色浑浊．
（3）取反应后D中可能溶液滴加过量盐酸，出现大量无色气泡，反应结束后，将A中余下固体溶入水中，取其上层清液，滴加BaCl2溶液，立即有白色沉淀出现，由此得知实验二过程中A中发生的反应有三个：
①S+O2$\stackrel{高温}{→}$SO2；②CaCO3$\stackrel{高温}{→}$CaO+CO2↑；③2CaO+2SO2+O2$\stackrel{高温}{→}$2CaSO4．
【实验三】取CaSO4粉末装入A中，连续通入过量O2，加热至1200℃左右，充分反应，B中红色消失．
（4）比较实验一、二、三可知，如用该方法固硫，适宜的温度条件是1000℃左右．
11．用元素符号或化学式填空：
3个氧原子3O，2个镁离子2Mg2+，8个二氧化硫分子8SO2，
A、B两种微粒结构示意图如图所示．根据图示回答下列问题：
（1）若A是阴离子，则x可能是下列中的a．（填选项字母）
a.8    b.10    c.11    d.12
（2）若B是原子，则y=7，与铝形成的化合物的化学式为AlCl3．
（3）若A为原子，则具有稳定结构吗？是（填“是”或“不是”）．
18．下列实验操作中（括号内为待检验物质或杂质）不能达到实验目的是（　　）
选项物质目的主要实验操作
ACO、CH4气体鉴别点燃、火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
BNa2CO3（NaOH）溶液检验滴加酚酞试液，观察溶液颜色的变化
CNa2CO3（NaHCO3）固体除杂充分加热至固体质量不变
DMnO2、KCl固体分离溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
A．AB．BC．CD．D
8．下列说法不正确的是（　　）
A．铝元素是地壳中含量最多的金属元素
B．海水晒盐的原理是蒸发溶剂结晶
C．“钻石恒久远”是因为它的硬度很大
D．工业、农业和日常生活用水可能导致水体污染
15．如图所示是“木炭在氧气中燃烧”实验操作示意图，其中属于物理变化的是（　　）
A．
    夹取木炭		B．
   加热木炭到发红
C．
木炭燃烧		D．
 澄清石灰水变浑浊
12．不管是蜡烛的火焰还是酒精灯的火焰都有三焰，焰心的温度最低，对物质加热要用酒精灯的外焰进行加热．
13．根据下列信息回答有关问题：
氯气（化学式为Cl2）是黄绿色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大．能与水反应生成盐酸和次氯酸（化学式为HClO）．Cl2可用于漂白纸张、布匹以及饮用水消毒．实验室制氯气的反应如下：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（1）在实验室制取氯气应选择的发生装置C（填字母），收集氯气选择D装置，其中氢氧化钠的作用是吸收多余氯气，防止空气污染．
（2）写出次氯酸的酸根ClO-（写离子的化学式）；次氯酸（化学式为HClO）中氯元素的化合价+1．
（3）写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）用B、E实验装置组合在实验室可制取氧气或氢气气体（填名称，填一种物质即可），反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
（5）工业上电解饱和食盐水可以得到氯气，同时还生成氢氧化钠，氢气．假如电解饱和食盐水时有58.5kg氯化钠参加反应，可以制得多少千克氯气？

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