题目内容

3．硫酸厂的污水中含有硫酸，为使污水呈中性才能排放，加入的物质不能达到目的是（　　）
A．NaOHB．Ca（OH）2C．BaCl2D．CaO

分析 根据酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应），据此进行分析解答．

解答 解：A、氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，能使污水呈中性，故选项错误．
B、氢氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，能使污水呈中性，故选项错误．
C、硫酸与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，生成的溶液显酸性，不能使污水呈中性，故选项正确．
D、氧化钙与硫酸反应生成硫酸钙和水，能使污水呈中性，故选项错误．
故选：C．

点评 本题难度不大，掌握酸的化学性质（能与活泼金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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13．学习化学不仅可以丰富知识，同时也可以更好地服务生活．
（1）图1是家庭用电熨斗构件示意图，电熨斗构件中，含有金属材料的是铜质插头（不锈钢底板）（填一种，下同）；属于有机合成材料的是塑料手柄（橡胶皮线）．电熨斗不用时，要及时断开电源，否则可能引发火灾，电熨斗通电产生热量属于物理（选填“物理”或“化学”）变化，使可燃物温度达到着火点 而引发燃烧．

（2）人类的生存和发展离不开能源和资源．
①家用燃料的更新过程如图3：

下列有关家用燃料更新的理由，不正确的是A（选填字母）．
A．天然气属于可再生能源          B．气体燃料的利用率更高
C．可以减少酸雨的发生       D．煤仅用作燃料浪费资源
②有位同学家中使用的燃料是天然气（主要成分CH4），为安全起见，计划在厨房安装天然气泄漏报警器．该同学认为报警器安装的位置应如图2所示：你认为这样安装是否合理合理，请说明理由甲烷密度比空气小．如果厨房里发生天然气泄露，不可以（填“可以”或“不可以”）开灯检查．
③已知：同温、同压下，气体体积比等于分子个数比．如果以管道煤气（主要成分CO和H2）为燃料的家庭改用天然气，则灶具的改进方法可以为A（选填字母）．
A．增大空气的进入量           B．增大天然气的进入量
C．减小空气的进入量           D．天然气的进入量不变
④写出灌装液化气中主要成分C3H8完全燃烧的化学方程式C3H8+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3CO2+4H2O．
14．分类是学习和研究化学的常用方法．下列分类中正确的是（　　）
A．有机物：甲烷、酒精、甲醛
B．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
C．混合物：煤、石油、冰水共存物
D．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
11．某同学采用如图装置，用一些植物的器官来代替MnO2作催化剂，分解H2O2制取氧气．实验各取溶质质量分数15%H2O2溶液的质量34克，记录数据如表．
序号植物的器官及质量收集气体的体积（毫升）收集气体的时间（分钟）
1大颗粒胡萝卜16克8018
2大颗粒马铃薯16克8010.5
3小颗粒马铃薯16克804
请依据上述信息分析：
（1）要使胡萝卜能够更快地催化过氧化氢的分解，可采用的方法是将胡萝卜切成更小的颗粒（将胡萝卜磨成粉）．
（2）当量筒内的水达到80毫升时，打开广口瓶的橡皮塞，立即将带火星的木条伸入瓶内，
却发现木条不能复燃．请你解释木条不能复燃的原因可能是：氧气的浓度不够高．
（3）计算：34克15%的H2O2溶液中的溶质完全分解，能制得氧气多少克？2.4克．（写出具
体计算过程）
18．以下变化中，氢元素由游离态变为化合态的是（　　）
A．氢气液化B．电解水C．双氧水分解D．氢气燃烧
8．物质的用途错误的是（　　）
A．干冰用于人工降雨B．用明矾净水杀死细菌
C．用食盐水融化道路的积雪D．用氢氧化铝治疗胃酸过多
15．如图以稀盐酸为例的反应关系体现了酸的化学性质，其中X与图中所给物质的类别不同．结合此图回答下列问题：
（1）反应①中的实验现象是溶液变为红色．
（2）图中只生成盐和水的反应包括③⑤（填序号）．
（3）反应③的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．
（4）若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca（OH）2反应，则X可能是C．（填字母）
A．BaCl2       B．CuSO4       C．Na2CO3．
8．碳酸氢钠（NaHCO3）俗称小苏打，常用于食品和医药工业．某化学兴趣小组的同学对碳酸氢钠的性质进行探究．
实验一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性
取碳酸氢钠溶液少许，滴加无色酚酞溶液变红，由此可知碳酸氢钠溶液呈碱性．
实验二：探究碳酸氢钠的热稳定性
[查阅资料]碳酸氢钠受热容易分解，生成水、二氧化碳气体和一种常见的固体物质．
[进行实验]为验证碳酸氢钠受热时会分解，兴趣小组的同学取一定质量的碳酸氢钠到铜片上加热，如图所示．

（1）加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠生成．
（2）充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，倒入适量的澄清石灰水，振荡，观察到石灰水变浑浊．写出该反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．
（3）兴趣小组的同学认为充分加热后的固体产物可能是NaOH或Na2CO3．
①兴趣小组的同学猜想的依据是质量守恒定律．
②请设计实验检验反应后的固体产物是NaOH还Na2CO3，并填入表中：
实  验  操  作预期实验现象结    论
取少量固体产物，向其中加入足量的稀盐酸．有气泡产生固体产物是Na2CO3，而不是NaOH．
9．下列实验设计合理的是（　　）
A．甲：证明木炭燃烧生成二氧化碳B．确定空气中氧气含量
C．丙：探究铁、铜、银金属活动性强弱D．丁：探究可燃物的燃烧需要氧气

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