题目内容

18．下列所示的图象能反映相对应实验的是（　　）
A．向pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水稀释
B．向生锈的铁钉逐滴加入稀盐酸至过量
C．在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出
D．加热二氧化锰和氯酸钾的混合固体

分析 A、根据碱溶液中随着水的加入，pH由大于7逐渐减小到7，最后小于7解答；
B、根据稀盐酸先和铁锈反应后才能和铁反应生成氢气解答；
C、根据溶液随着溶剂水蒸发的溶质质量分数的变化情况解答；
D、根据加热二氧化锰和氯酸钾的混合固体，产生氧气，反应完毕，氧气质量不变解答．

解答 解：A、pH=12的Ca（OH）2溶液中不断加水，pH变小但是最终溶液的pH不可能小于7，与事实不相符合；故错误
B、稀盐酸先和铁锈反应后才能和铁反应生成氢气，不是一开始就产生氢气，故错误．
C、“在40℃，将饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分至有白色晶体析出，此过程中溶液一直是保持该温度下的饱和溶液状态，所以溶质的质量分数不变，事实与图示不相符合；故错误
D、加热二氧化锰和氯酸钾的混合固体，加热一会开始产生氧气，反应完毕，氧气质量不变，故正确．
故选：D．

点评 本题考查了学生根据图示能够解释相关的化学变化规律，对读图能力要求较高；在解答类似的题目，关键是能够弄清楚图示表达的一些信息．

练习册系列答案
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14．善于提出问题、探究问题和解决问题是学好化学的重要方法，某研究性学习小组的同学在学习铁及其化合物知识时进行了系列研究．
I．提出问题
问题1：铁为何称为黑色金属？
问题2：铁和氧气在不同条件下能发生哪些反应？
问题3：钢铁厂在选矿时，如何测定铁矿石中的含铁量？
Ⅱ．解决问题
【问题1】上网查寻，有两种说法
a．因为在铁表面有黑色的铁的氧化物，所以叫黑色金属
b．因为铁的粉末为黑色，铁的氧化物也均为黑色，所以叫黑色金属
（1）你认为正确的说法是a（填“a”或“b”）
【问题2】通过学习，已经知道铁丝在潮湿的空气中能生锈，也能在纯氧中燃烧．
（2）请写出一种防止钢铁生锈的方法涂油或刷漆；
（3）请写出铁丝在纯氧中燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
【问题3】同学们参观了某钢铁厂，了解到钢铁厂在选矿时测定铁矿石中含铁量的方法较多，小明结合所学知识，设计了如图所示的实验装置测定某赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数．他称取l0.0g赤铁矿，当赤铁矿中的Fe2O3全部还原为Fe时，剩余固体在CO的保护下冷却、称量．质量为7.6g（假设赤铁矿中的杂质均不与CO反应）．
（6）图中酒精灯的作用是将多余的CO气体通过燃烧除掉，防止空气的污染．
（7）该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为80%（列出计算过程）．
9．今有A、B、C、D、E五种装置如下图所示．按下列要求回答

（1）写出图中有标号的仪器名称：①试管，②长颈漏斗．
（2）实验室若用A的发生装置制取氧气则：
①所用药品可用暗紫色的KMnO4或白色的KClO3（用化学式表示）；
②若要用B的发生装置来制取氧气，则反应化学方程式为：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）①实验室用制取二氧化碳的反应化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑发生装置选用B，收集装置选用C．（所选装置用其代号字母表示，下同）
②检验二氧化碳气体的方法是把气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，就证明是二氧化碳．
6．2013年4月25日晚8点，台州市路桥区峰江街道一金属堆场，十多吨金属镁发生爆燃．金属镁是一种银白色的金属，燃烧时能产生眩目的白光，极易发生爆炸．此外，金属镁在高温条件下遇到水会释放出氢气，还能在二氧化碳中剧烈燃烧产生一种白色粉末和一种黑色粉末．你认为他的结论不正确的是（　　）
A．某些金属的燃烧不能用CO2灭火
B．该反应是放出热量
C．该反应的实质是Mg和CO2中混有的O2反应
D．某些金属的燃烧不能用水扑救
13．“对比实验”是化学学习中行之有效的思维方法．某化学学习小组的同学在学完相关的化学知识后，走进实验室做了如图实验，请你参与并回答下列问题．

（1）通过实验A，可以说明燃烧的条件之一是温度需达到可燃物的着火点，实验中使用铜片，是利用了铜的导热性 性（填一条物理性质）
（2）对于实验B，一段时间后观察到试管①中的铁钉明显锈蚀，由此得出：铁生锈的主要条件是铁与水和空气 直接接触，铁制品除锈时不能 （填“能”或“不能”）长时间浸在酸溶液中．铁锈的主要成分是Fe2O3，与稀盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
（3）实验C是利用体积相同并充满CO2的软塑料瓶、等量的水（瓶①）和NaOH溶液（瓶②）进行实验，根据塑料瓶变瘪的程度证明CO2 与NaOH溶液中的溶质确实发生了反应，这一反应的化学方程式为2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．CO2与水反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．
（4）实验D的烧杯②中呈现的现象能说明分子是不断运动的．当烧杯①中液体是浓氨水时烧杯②中的酚酞溶液由无色变为红色；当烧杯①中液体换成浓盐酸，且烧杯②中液体换成滴有酚酞的NaOH溶液时，一段时间后，溶液颜色的变化是红色逐渐褪去变为无色．其中盐酸与NaOH反应的化学方程式为HCl+NaOH═NaCl+H2O．
3．取50g葡萄糖注射液于烧杯中，逐滴加入新制的氢氧化铜并加热，至不再产生沉淀为止，经过滤、洗涤、干燥后，称得固体质量为2.0g．该反应原理为：C6H12O6+2Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$C6H12O7+Cu2O↓+2H2O，请计算该葡萄糖注射液的溶质的质量分数．
10．说出下列化学用语的符号或意义：
（1）2个镁原子2Mg；（2）钙离子Ca2+；
（3）氧化铝Al2O3；（4）2N2表示2个氮分子；
（5）$\stackrel{+5}{{P}_{2}}$O5中“+5”表示五氧化二磷中磷元素的化合价为+5价．
7．如图是家用豆浆机的功能结构示意图，请根据图回答下列问题：
（1）制作材料中属于金属材料的是铜或不锈钢，（填一种） 
（2）属于合成材料的是b或d（填一种物质编号）；
（3）传统的生豆浆是用石磨来打磨的，打磨的过程是物理（填“物理”或“化学”）变化；
（4）用操作将黄豆渣分离的方法类似于我们实验中的过滤操作；
（5）该豆浆机不能接触酸性物质，请用化学方程式解释Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
（6）随着化学科学的发展和进步，人类利用化学变化获得新物质，以适应生活和生产需要的需求也在不断提高．由此你对化学与人类的关系有何认识化学的发展促进了人类社会的进步．
8．某炼铁厂用赤铁矿（除含氧化铁外，其余成分不溶于水也不与酸反应）炼铁，欲测定赤铁矿中氧化铁的质量分数，请回答下列问题：

（1）配制lOOg的29.4%的稀硫酸，需98%的浓硫酸的质量是30g．
（2）将赤铁矿粉碎，用稀硫酸溶解的化学方程式是3H2SO4+Fe2O3═Fe2（SO4）3+3H2O．
（3）若20g的赤铁矿粉恰好与lOOg的29.4%的稀硫酸完全反应．求解20g该赤铁矿中氧化铁质量（X）的比例式为$\frac{294}{100g×29.4%}=\frac{160}{X}$．
（4）此赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%．
（5）向反应后所得溶液中加入44g水，则最终溶液中溶质的质量分数是25%．
（6）要炼制含铁96%的生铁126t，假设在炼制过程中损失10%的铁元素，则理论上需要用这种赤铁矿的质量是240t．

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