题目内容

请你根据不同的实验内容，回答对应的问题

（1）仪器a的名称是。用带火星的木条检验a中的气体，观察到木条复燃，该气体是。

（2）将白色纸花用紫色石蕊试液喷湿，放入装置乙中，观察到的现象是。

（3）用丙装置探究燃烧条件。下列有关该实验的说法中，正确的是______（填字母序号）。

A．此组实验烧杯中的热水只起提高温度的作用

B．水下白磷未燃烧是由于没有与氧气接触

C．实验不能比较白磷和红磷的着火点高低

D．由此实验可以得出可燃物燃烧必须具备的条件

（4）丁装置中，发生反应的化学方程式是 _____________________________ ____。

（1）试管氧气（O₂）

（2）润湿的白色纸花由紫变红

（3）BD （4）3CO + Fe₂O₃ ^高温 2Fe + 3CO₂

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以下是化学实验室内几种常用的实验装置，请你和小刚一起进行实验室制取氧气的探究．

选择药品：
小刚对四组药品进行了研究，实验记录如下：

组别	药品	实验现象
①	5%的过氧化氢溶液	常温下缓慢放出氧气
②	5%的过氧化氢溶液和二氧化锰	常温下快速放出氧气
③	氯酸钾固体	高温下缓慢放出氧气
④	高锰酸钾固体	低温下快速放出氧气

从制取和收集的角度分析，可选择第

组药品（只选一组），该组药品发生反应的文字表达式为

；
不选择第③组药品的原因是

．在第③组药品中，如果与二氧化锰混合，在低温下就能迅速放出氧气．其反应的文字表达式为：

氯化钾+氧气

氯化钾+氧气

．
选择装置：
通过对上图制取氧气装置的分析，他选择用过氧化氢制取氧气的发生装置为

．若用高锰酸钾制取O₂，装置A还需做的一点改动是

在试管口放一团棉花

在试管口放一团棉花

．而装置A、B都可以用来制取氧气，比较这两个装置的不同，指出B装置的一个突出优点

不需要加热，节约能源

不需要加热，节约能源

．正在反应的F装置制氧气过程中，用止水夹夹紧橡皮管，可能看到的现象是

长颈漏斗内液面上升

长颈漏斗内液面上升

．
制取气体：
将药品装入所选装置制取气体，并用C装置收集．验满方法是

将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了

将带火星的木条平放在集气瓶口，木条复燃，证明氧气满了

．甲烷在实验室里可用D或E收集，请你根据甲烷的收集方法，推测该气体具有的性质是

甲烷难溶于水，密度比空气的密度小

甲烷难溶于水，密度比空气的密度小

．
气体检验：
用带火星的木条或燃烧的木条就可以检验，其原理是

氧气具有助燃性

氧气具有助燃性

．
拓展提高：
实验室用加热无水醋酸钠和碱石灰（NaOH与CaO混合物）的固体混合物来制取甲烷．小刚选择制取甲烷的发生装置为

（填装置编号），你认为他选择的依据是

固体与固体反应，需要加热

固体与固体反应，需要加热

海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．在海水中迄今已发现的化学元素达80多种．含量较高的元素除组成水的氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、硫、钙、钾、溴、碳、锶、硼、氟等．
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如氯化钠、氢气、氢氧化钠、氯气、钠、镁、食用加碘盐等．在氯化钠、氢气、镁三种物质中，由分子构成的是

H₂

H₂

；（填化学符号，下同）由离子构成的是

．
（2）自然界中的溴元素绝大多数存在于海洋中，其元素符号为Br，根据中文名称猜测溴应属于

填“金属”或“非金属”）元素．
（3）锶是一种重要的金属元素，其原子结构示意图和在元素周期表中显示的信息见右图，请回答有关问题：①锶原子原子核内质子数为

；在化学反应中易

（填“得到”或“失去”）电子
（4）海水也是未来人类生活用水的重要来源．小明同学从水产市场带回一瓶浑浊的海水，准备与同学们一起对其进行净化．请你参与他们的实验并回答有关问题．①他们在向水中加入明矾，搅拌静置后进行过滤，加入明矾的目的是

吸附沉降杂质

吸附沉降杂质

；
②加入明矾后进行过滤，下列对过滤过程及结果描述正确的是

（填编号）；
A．此过程发生的是物理变化
B．过滤是利用颗粒大小不同将混合物分离
C．过滤之后得到的“水”仍是咸的
D．过滤之后得到的“水”可以饮用
（5）海水是一种溶液，其中溶剂是水，溶质有多种，海水中溶质的质量分数约为3.5%，市场上销售的“海水精”是根据海水溶质的主要成分按比例混合而成，“海水精”是一种白色固体，易溶于水．若用“海水精”配制一定量的人造海水，请回答有关问题：①配制步骤依次为：计算、

、溶解；②所需要用到的主要仪器是：烧杯、托盘天平、量筒、

、胶头滴管等．

请你根据不同的实验内容，回答对应的问题：

分析和回答的问题

（1）试管1中产生的气体为

（填名称）；该实验说明水是由

氢元素和氧元素

氢元素和氧元素

（燃烧匙中的药品为红磷）

（2）实验中可观察到的现象是

红磷燃烧，集气瓶内充满白烟，打开弹簧夹后，水由烧杯流向集气瓶

红磷燃烧，集气瓶内充满白烟，打开弹簧夹后，水由烧杯流向集气瓶

；某同学所得实验结果为集气瓶内的水上升至10%左右，其可能的原因是

红磷量过少

红磷量过少

c．一氧化碳还原氧化铜

（3）写出该实验涉及的化学反应方程式：

．请你对如图所示的实验装置进行评价：

没有尾气处理装置．

没有尾气处理装置．

A题：小明从某食品包装袋中取出一小包物质，部分标签如图：
小明想通过实验来探究这包脱酸剂的成份．请你和他一起来进行探究，并完成
下面的实验报告．
①假设1：这包脱酸素剂可能显碱性；
假设2：这包脱酸素剂可能是较活泼的金属．
请问：以上两种假设是否合理？为什么？

．
②根据假设1，进行实验设计：

实验步骤	实验现象	实验结论
取出这包脱酸剂样品少量放到试管中，加入水并滴入2滴无色酚酞．	脱酸素剂几乎没有溶解，无色酚酞也没有变红色．	原假设1是否成立？

③根据假设2，进行实验设计：

实验步骤	实验现象	实验结论
1．另取出这包脱酸素剂样品少量，放到试管中，并加入稀盐酸．	有气泡产生	说明这包脱酸素剂可能是较活泼的金属，也可能是类物质．
2．再取出这包脱酸素剂样品少量，放到试管中，加入稀盐酸．并把．	听到爆鸣声，溶液逐渐变成浅绿色．	说明这包脱酸素剂可能是．

B题：空气中的二氧化碳约点空气总体积的0.03%，但我们周围可能引起二氧化碳含量变化的因素很多．苏州市某初三化学兴趣小组的同学利用稀氨水与二氧化碳反应的原理，设计了一个“测定学校不同地点空气中二氧化碳相对含量”的实验方案，请你参与他们的实验过程．
（1）将2滴浓氨水滴入500mL蒸馏水中制成稀氨水（呈弱碱性），滴入几滴

指示剂，溶液呈浅红色．将得到的溶液保存在密闭的细口瓶里．
（2）兴趣小组的三位同学用50ml注射器吸取上述稀氨水10mL并密封，然后分别到操场、教室和宿舍三个地点抽气到50mL刻度处，用食指堵住注射器的入口，充分振荡；再将注射器吸入口向上，小心将余气排出．重复上述操作若干次（n），直至注射器内的溶液

，说明上述实验过程发生了

反应．
（3）完成实验数据处理，并得出结论：

取样地点	取样时间	抽气次数（n）	空气中的CO₂的体积分数	结论
操场	2006.3.2/17：00	54	0.030%
教室	2006.3.2/17：00	36	0.045%
宿舍	2006.3.2/17：00	45

根据上述结论，要保持良好的学习和生活环境，应该注意以常打开门窗，保持通风．

请你根据不同的实验内容，回答对应的问题：
实验名称实验设计分析和回答的问题
a．电解水（1）试管1中产生的气体为（填名称）；该实验说明水是由组成的．
b．空气中
（燃烧匙中的药品为红磷）（2）实验中可观察到的现象是；某同学所得实验结果为集气瓶内的水上升至10%左右，其可能的原因是
c．一氧化碳还原氧化铜（3）写出该实验涉及的化学反应方程式：．请你对如图所示的实验装置进行评价：