题目内容
4．实验室用含有杂质的锌粒（杂质既不溶于水，也不参与反应）和稀硫酸反应制取氢气．实验结束后，容器内已无气泡产生，但还有少量固体物质剩余．若要检验反应后的溶液是否有稀硫酸，则下列方法错误的是（ ）
| A． | 往容器内滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，则溶液一定有稀硫酸 | |
| B． | 往容器内加入氧化铜粉末，若溶液变蓝色，则溶液一定有稀硫酸 | |
| C． | 往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中一定有硫酸 | |
| D． | 将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，则溶液中没有硫酸． |
分析 根据已有的酸的性质以及检验方法进行分析解答即可．
解答 解：盐检验溶液中是否含有硫酸，就是检验氢离子的存在；
A、往容器内滴加紫色石蕊试液，若石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，则溶液一定有稀硫酸，正确；
B、往容器内加入氧化铜粉末，若溶液变蓝色，说明溶液呈酸性，则溶液一定有稀硫酸，正确；
C、往容器内加氯化钡溶液，如有沉淀生成，则溶液中不一定有硫酸，因为硫酸锌也能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，错误；
D、将剩余固体加入到硫酸铜溶液中，如有红色固体生成，说明剩余的固体是铁，则溶液中没有硫酸，正确；
故选C．
点评 掌握酸的通性是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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15．某样品为Cu和CuO的混合物，为测定样品中CuO的含量，甲、乙、丙三位学生用同一种样品分别进行实验，测得的数据如下表：
（1）甲、乙、丙中恰好完全反应的一组是乙，理由是甲同学硫酸量不足，乙同学恰好完全反应，丙同学酸剩余．
（2）求硫酸溶液中溶质的质量分数．
| 学生 物质质量 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 所取固体样品的质量/g | 25 | 20 | 20 |
| 加入硫酸溶液的质量/g | 100 | 100 | 120 |
| 反应后剩余固体的质量/g | 17 | 12 | 12 |
（2）求硫酸溶液中溶质的质量分数．
9．
将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量相等的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）
将等质量的锌粉和铁粉，分别放入质量相等、溶质质量相等的稀硫酸中，生成氢气质量（m）随反应时间（t）的变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）| A． | M表示铁和稀硫酸的反应 | B． | 两个都属于分解反应 | ||
| C． | 反应结束后铁一定有剩余 | D． | 反应结束后溶液质量相等 |
先有甲、乙丙三种金属，采用将其中的一种金属分别放入另外两种金属的硫酸盐溶液中的方法进行实验，得到三种金属间的转化关系．如图，则三种金属的活动性由弱到强的顺序是丙＞甲＞乙，若将过量的丙金属，逐渐加入甲和乙的硫酸盐混合溶液，充分反应后，剩余固体有3种．当溶液中的阳离子只有2种时，则剩余固体的组成情况有1种．