题目内容

5．下列实验方案设计中，正确的是（　　）
A．除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸，再蒸发结晶
B．稀释浓硫酸时，将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
C．实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，先加入硫酸，再比较反应前后的质量变化
D．氧化铜粉末、炭粉、铁粉三种黑色粉末用一种试剂无法鉴别

分析 碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；
稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水；
氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气．

解答 解：A、除去NaCl中少量的Na2CO3杂质，先加入足量稀盐酸可以除去碳酸钠，再蒸发结晶时，水和氯化氢蒸发，能够得到氯化钠晶体，该选项说法正确；
B、稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，不能将水沿烧杯壁慢慢注入浓硫酸中，该选项说法不正确；
C、实验测定某矿石中碳酸钙的质量分数，加入硫酸时，碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，硫酸钙微溶于水，附着在矿石表面，阻止反应的进行，该选项说法不正确；
D、氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，炭粉不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可以用稀硫酸鉴别氧化铜粉末、炭粉、铁粉，该选项说法不正确．
故选：A．

点评 除杂质的原则是：在除去物质中的杂质同时，所选用的试剂不能和原物质反应，反应后不能带入新的杂质，据此解答除杂类问题．

练习册系列答案
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15．下列实验方案能够达到相应实验目的是（　　）
选项实验目的实验方案
A鉴别NaOH溶液和Ca（OH）2溶液分别向溶液中通入CO2
B检验CH4中是否含有H2将气体点燃
C除去CO2中的CO点燃
D除去CuSO4溶液中的H2SO4加足量铜粉后过滤
A．AB．BC．CD．D
16．据调查，某些散装酒中含有超标的有毒物质甲醇，其化学式为：CHxO．求：
（1）已知甲醇的相对分子质量为32，则X为：4；
（2）甲醇完全燃烧时，生成二氧化碳和水，发生如下反应：2CHxO+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+4H2O，则生成二氧化碳和水的质量比为11：9．
（3）如果甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CHxO+nO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$mCO2+2CO+16H2O，若反应生成3.6g水，请计算：
①m值是6；
②参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范步骤并计算）
13．写出下列反应的化学方程式，并按要求填空．
（1）镁在氧气中燃烧：2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO，燃烧时，放出大量热．
（2）生石灰干燥食品：CaO+H2O═Ca（OH）2，该反应属于放热（填“放热”或“吸热”）反应
（3）用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O，该反应属于复分解反应．
（4）研磨硫酸铵与熟石灰的固体混合物：（NH4）2SO4+Ca（OH）2═CaSO4+2NH3↑+2H2O，该反应产生的一种刺激性气味的气体可以用石蕊试纸检验．
20．实验室有一瓶长期暴露在空气中的氢氧化钠固体样品，样品表面有白色粉末．某兴趣小组的同学已通过实验证明该样品部分变质，该样品中含有NaOH和Na2CO3．
【提出问题1】如何测量该部分变质样品中碳酸钠的质量分数？
【查阅资料】CO2在饱和的碳酸氢钠溶液中几乎不溶解．

【实验探究1】小红同学设计如图1所示装置（铁架台略去），实验在27℃，101kPa下进行，步骤如下：
①按图连接好装置；
②用托盘天平准确称取该样品2g，放入A中试管内，向B中集气瓶中倒入饱和碳酸氢钠溶液至瓶颈处；
③向分液漏斗中加入稀硫酸，打开活塞，让稀硫酸滴入试管中至过量，关闭活塞．反应结束后，量筒中收集到饱和碳酸氢钠溶液220mL．
请回答下列问题：
（1）在实验步骤①和②之间，还缺少一实验步骤，该实验步骤是检查装置的气密性；
（2）B中集气瓶盛放的饱和碳酸氢钠溶液不能用水代替，其理由是避免二氧化碳溶解在水里而损耗，造成测定结果偏低；
（3）试管中原有的空气对实验结果是否有明显影响？没有（填“有”或“没有”）
（4）变质氢氧化钠样品中碳酸钠的质量分数为53%．（在27℃，101kPa时二氧化碳的密度约为2g/L）
【提出问题2】怎样提纯该样品得到纯净的氢氧化钠固体？
【实验探究2】为得到纯净的氢氧化钠固体，小亮设计了如图2所示的实验流程．
请回答下列问题：
（1）操作①、②、③的名称分别为过滤，为了使样品充分溶解，操作①中还要用到的玻璃仪器是玻璃棒；
（2）该实验中操作②发生反应的化学方程式为Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；
（3）最终所得氢氧化钠固体质量大于变质后样品中氢氧化钠的质量（填“小于”、“等于”或“大于”）．
【实验反思】
（1）通过本题，你学会了定性检验氢氧化钠的变质、定量测定变质样品中某成分的含量，以及除杂提纯物质．为了得到可靠的实验结果，探究过程中你需要思考的问题有①②④⑤⑥（填数字序号）；
①选择试剂种类           ②确定试剂用量              ③试剂产地
④实验装置与步骤的设计    ⑤实验安全环保              ⑥测量中减少误差．
10．某同学为了测定石灰石样品中碳酸钙的质量分数，现将10g盐酸分成五等份，逐次加入到盛有4g样品的烧杯中（其他成分不与盐酸反应），得到部分数据与图象如下．请根据有关信息回答问题．
第1次第3次第4次第5次
加入盐酸的质量（g）2222
剩余固体的质量（g）3.5a2b
（1）a的数值为2.5，b的数值为2
（2）该石灰石样品中CaCO3的质量分数是50%，
（3）求该盐酸中溶质的质量分数？（写出计算过程，计算结果保留一位小数）．
17．用分子或原子填空：
一氧化碳分子是保持一氧化碳化学性质的粒子，在化学变化中，一氧化碳分子分解成碳原子和氧原子，碳原子直接构成碳，每两个氧原子构成一个氧分子，无数个氧分子构成氧气．
14．达州盛产天然气，有“中国气都”之称的美誉．天然气的主要成分是甲烷（CH4），我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：
【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？
【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝．
【猜想与假设】：甲 CO2 H2O；  乙 CO  H2O；  丙 NH3CO2 H2O；  丁 CO2 CO  H2O．
你认为丙同学的猜想是错误的，理由是反应物中不含有氮元素，不能生成氨气．
【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置：

（1）A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能“或“否”）否．
（2）实验中用纯净O2而不用空气的原因是空气中含有水蒸气和二氧化碳．
（3）实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成红色，由此推断丁同学猜想成立．
（4）请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中黑色粉末变成红色的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O、CuO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Cu+CO2．
【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是氧气足量．
11．在一个大萝卜中间挖一个大孔，向其中注入饱和食盐水．过一段时间，将孔中的食盐水倒出，向倒出的食盐水中加足量食盐使之饱和（设温度不变），则食盐水的质量增大．（填“减少”、“增大”、“不变”或“无法判断增减”）

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