Question

11．某中学综合实践活动小组在进行“诚信商品”研究时，检验商品标签所列成分及含量与实际是否相符．随机取出市售某种“纯碱”样品（成分说明见图）经检验，杂质仅有氯化钠．准确称取样品22g，加入足量氯化钙溶液使其完全反应，将反应生成的沉淀物经过滤、洗涤、干燥后得到白色固体20g．
（1）计算样品中含纯碱的质量分数．（精确到0.1%）
（2）根据检验结果，此纯碱可以（选填“可以”或“不可以”）列入“诚信商品”．

Answer 1

分析 （1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，所以经过过滤，洗涤，烘干的白色固体是碳酸钙，即碳酸钙的质量是10g，利用化学方程式并代入数据计算出碳酸钠的质量；然后算出样品中碳酸钠的质量分数即可；
（2）根据（1）的解答可以计算出氯化钠的质量分数并和包装上的含量进行比较即可．

解答 解：（1）碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙不溶于水，氯化钠溶于水，所以经过过滤，洗涤，烘干的白色固体是碳酸钙，即碳酸钙的质量是10g．
设11.0g样品中纯碱的质量为x             
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl      
106           100
x             20g
$\frac{106}{x}$=$\frac{100}{20g}$
解得：x=21.2g 
样品中纯碱的质量分数为：$\frac{21.2g}{22g}$×100%=96.4% 
（2）样品中纯碱的质量分数为96.4%，所以氯化钠的质量分数为1-96.4%=3.6%＜5%，故根据检验结果此纯碱可以可以列入诚信商品．
答：（1）样品中纯碱的质量分数为96.4%．
（3）可以．

点评 本题主要考查学生对物质质量分数的计算能力．学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题．