Question

20．某“管道疏通剂”说明如图，其反应原理为：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，反应放出大量的热，以加快氢氧化钠与毛发等淤积物的作用，请回答下列有关问题：
（1）该管道疏通剂需要密封保存的原因是易潮解，吸水后会变质．
（2）该同学先向烧杯中加入206g水，再加入本品200g，当铝粉全部反应后，求：所得溶液中氢氧化钠的质量分数（计算结果保留1位小数）．

Answer 1

分析 （1）管道疏通剂中的物质能和空气中的水反应，为了防止失效，应该密封保存；
（2）根据铝的质量可以计算生成氢气的质量，消耗的氢氧化钠的质量，进一步可以计算反应后溶液中氢氧化钠的质量分数．

解答 解：（1）因为铝、氢氧化钠能和水发生化学反应，从而导致管道疏通剂失效，因此应该密封保存．
故填：易潮解，吸水后会变质．
（2）设生成氢气的质量为x，参加反应的氢氧化钠的质量为y，
2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑，
54   80                 6
54g  y                  x
$\frac{54}{54g}=\frac{80}{y}=\frac{6}{x}$
x=6g，y=80g，
反应后剩余的氢氧化钠质量为：200g-54g-80g=66g，
反应后溶液的质量为：206g+200g-6g=400g，
反应后溶液中氢氧化钠的质量分数为：$\frac{66g}{400g}×$×100%=16.5%，
答案：
（1）易潮解，吸水后会变质
（2）反应后溶液中氢氧化钠的质量分数是16.5%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．