Question

1．“氯碱工业”的主要原理是电解饱和食盐水．其化学反应方程式为：nNaCl+2H₂O═nNaOH+H₂↑+Cl₂↑．取100g饱和NaCl溶液进行电解，一段时间后测得产生氯气（Cl₂）的质量为7.1g，请分析并计算回答：
（1）上述反应中n=2；
（2）求此时溶液所含NaOH的质量分数（写出详细的计算过程，结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律分析；
（2）根据氯气的质量求出生成氢氧化钠的质量，进而求出此时溶液所含NaOH的质量分数即可．

解答 解：（1）根据质量守恒定律，反应前后原子的个数不变，得n=2；
故答案为：2；
（2）设生成氢氧化钠的质量为x，生成氢气的质量为y．
2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
                 80   2    71
                 x    y   7.1g
$\frac{80}{x}=\frac{2}{y}=\frac{71}{7.1g}$
x=8g
y=0.2g
此时溶液所含NaOH的质量分数=$\frac{8g}{100g-0.2g-7.1g}×100%$=8.6%
答：此时溶液所含NaOH的质量分数为8.6%．

点评 反应后所得溶液的质量的计算是一个难点，但只要掌握好方法，所有的问题都会迎韧而解．反应后所得溶液的质量=所加入的所有物质的质量-气体的质量．