题目内容

3．20℃时，将20克某物质溶解在50克水中刚好形成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是40克，此饱和溶液的质量分数为28.6%．

分析 固体的溶解度是指在一定的温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量，即100克溶剂中最多溶解的这种物质的质量．饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{溶解度}{溶解度+100g}×100%$．

解答 解：由于在20℃时，50克水中溶解了20克某物质形成饱和溶液，则在20℃时100克水中最多溶解的这种物质的质量是40克，即该温度下，该物质的溶解度为40克；此饱和溶液中溶质的质量分数为：$\frac{40g}{40g+100g}×100%$≈28.6%．
故答案为：40；28.6%．

点评 本题难度不大，主要考查了对固体溶解度概念的理解，从而培养学生的理解能力和应用能力．

练习册系列答案
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13．关于化学反应“甲+乙→丙+丁”的分析正确的是（　　）
A．若甲、乙各取10g混合，使其充分反应，则丙、丁质量的总和一定等于20g
B．若丙为沉淀，则甲、乙中有一种物质是碱
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若乙和丁为单质，甲和丙为化合物，则该反应一定为置换反应
14．通过这段时间的学习，你已经掌握了实验室制取气体的一些知识，请你结合下列装置图回答问题：（友情提示：所选装置均填序号）

（1）写出指定仪器名称：①长颈漏斗  ②水槽．
（2）已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．实验室常用加热氯化铵固体和熟石灰的固体混合物来制取氨气．其发生装置是A，收集装置是D．
（3）实验室制取和收集CO2气体时应选用BC两装置相连接，检验集气瓶中CO2是否收集满的方法是将一根燃着的木条平放在集气瓶口，木条熄灭，证明满了．
（4）实验室用KMnO4制取O2时，用排水法收集O2完毕后，停止实验时的正确操作顺序是应先移出导管，后熄灭酒精灯．
11．下列物质中属于纯净物的是（　　）
A．煤B．石油C．天然气D．乙醇
18．回答有关金属的问题．
（1）阴雨天防雷电，远离金属，这是因为金属具有的性质是导电性；
（2）用稀盐酸除铁锈，有关反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）质量为200t含氧化铁70%的赤铁矿石，其含有铁元素的质量至少为112t；
（4）向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液和滤渣，下列说法中正确的是AB．
A．滤液可能呈蓝色     B．滤液中一定含有Zn2+   C．滤渣中一定含有Fe、Cu．
8．X可以发生如下反应：1．X+碱═盐+水；2．X+金属氧化物═盐+水．X可能是（　　）
A．盐酸B．氧化铜C．氢氧化钠D．碳酸钠
15．夏天，小丽将冰水和热水分别注入常温下的两只透明烧杯中，如图所示，一会儿发现两只烧杯的杯壁上都有一部分出现小水珠，变得模糊了．针对这一现象，下列说法正确的是（　　）
A．甲、乙两杯都在内壁出现了水珠
B．甲、乙两杯都在外壁出现了水珠
C．甲杯的内壁出现了水珠，乙杯的外壁出现了水珠
D．甲杯的外壁出现了水珠，乙杯的内壁出现了水珠
12．请用图1实验装置完成气体的制取及性质实验．

（1）写出仪器名称：b长颈漏斗．
（2）若用一种纯净物来制氧气，则选择的发生装置为A，化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）C装置都可用于实验室制取二氧化碳气体，反应方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，停止反应的操作是关闭止水夹．
（4）实验室用电石（固体，主要成分CaC2）和水反应制取乙炔（C2H2）气体，该反应极剧烈，为控制反应速率，发生装置应选B（填序号）．用电石制得的乙炔气体中常混有酸性气体，为了得到较纯净的C2H2，可将气体通过氢氧化钠溶液后，用排水法收集，请在图2将除杂及收集装置补画完整．
13．A、B、C、D、E、X、Y是初中化学常见的物质，A、B均为液体且组成元素相同，X、Y为黑色固体，C、D、E为无色气体，其中C是相对分子质量最小的气体，E能使澄清石灰水变浑浊．它们的转化关系如图所示（部分反应条件已略），请根据图中物质的转化关系及相关信息回答问题：

（1）写出下列物质的化学式：
CH2；ECO2；
（2）写出有关反应的化学方程式，并判断其属于哪一种基本反应类型．
①2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，分解反应；
②C+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2，化合反应．

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