Question

4．氨基钠（NaNH₂）是生产维生素A的原料．工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH₃），再加热至一定温度生产氨基钠和氢气，下列说法不正确的是（　　）

• A． NaNH₂中氮元素的化合价为-3价
• B． NaNH₂中钠元素的质量分数为59%
• C． 钠的熔点比铁的熔点低
• D． 该反应的化学方程式为：4Na+4NH₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NaNH₂+H₂↑

Answer 1

分析 A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断．
B、根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%，进行分析判断．
C、根据工业上将金属钠于97～100℃熔融，进行分析判断．
D、根据题意，工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH₃），再加热至一定温度生产氨基钠和氢气，进行分析判断．

解答 解：A、钠元素显+1价，氢元素显+1价，设氮元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（+1）×2=0，则x=-3价，故选项说法正确．
B、NaNH₂中钠元素的质量分数为$\frac{23}{23+14+1×2}$×100%≈59%，故选项说法正确．
C、工业上将金属钠于97～100℃熔融，说明钠的熔点本高于97℃，而铁的熔点为1525℃，钠的熔点比铁的熔点低，故选项说法正确．
D、将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH₃），再加热至一定温度生成氨基钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaNH₂+H₂，选项中化学方程式配平错误，故选项说法错误．
故选：D．

点评 本题难度不大，理解制取氨基钠的反应原理，掌握化合价的原则、化学式的有关计算等是正确解答本题的关键．