化学兴趣小组的同学对蜡烛及其燃烧进行了如下探究．(1)取一只红色的短蜡烛.用小刀切下一小块.把它放入水中.蜡烛一直浮在水面上．据此请总结出常温下蜡烛的两条物理性质:红色固体.不溶于水.密度比水小.能观察到发生化学变化的现象:发光.发热.燃烧等(3)取一小木条.迅速平放火焰中约一秒后取出.观察到木条出现环形焦斑．据此推测.蜡烛火焰中外焰温度最高．(4)将� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

7．化学兴趣小组的同学对蜡烛（主要成分是石蜡）及其燃烧进行了如下探究．
（1）取一只红色的短蜡烛，用小刀切下一小块，把它放入水中，蜡烛一直浮在水面上．据此请总结出常温下蜡烛的两条物理性质：红色固体、不溶于水、密度比水小
（2）点燃蜡烛（图一），能观察到发生化学变化的现象：发光、发热、燃烧等（写出一条）
（3）取一小木条，迅速平放火焰中（图二）约一秒后取出，观察到木条出现环形焦斑．据此推测，蜡烛火焰中外焰温度最高．
（4）将短玻璃导管插入焰心，用燃烧的木条靠近导管另一端（图三），发现导出的气体可以点燃．请你推测，导管里气体可能会是石蜡蒸汽
（5）一只冷而干燥的烧杯罩在蜡烛火焰上方（图四），观察烧杯壁上有水珠出现；片刻后取下烧杯，迅速向烧杯内倒入少量澄清的石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊．由此推断石蜡燃烧后的产物为二氧化碳和水．

分析（1）根据题意正确分析现象，从石蜡的物理性质进行思考；
（2）根据蜡烛的现象解答；
（3）根据蜡烛的外焰的温度最高来解答该题；
（4）根据蜡烛火焰中的蜡烛蒸气燃烧而产生的，焰心的物质具有可燃性解答；
（5）根据石蜡燃烧产物是二氧化碳与水，以及水和二氧化碳的检验方法进行解答；

解答解：
（1）用小刀可以切下蜡烛，说明蜡烛比较软；蜡烛漂浮于水面，说明蜡烛的密度小于水的密度；
（2）蜡烛燃烧发光、发热；
（3）蜡烛的外焰温度最高，所以可以观察到靠近蜡烛外焰处的火柴梗最先碳化；
（4）在玻璃管的另一端点燃，另一端产生火焰，这说明焰心物质的状态为气态，焰心物质的性质具有可燃性；导管里气体可能会是石蜡蒸汽；
（5）烧杯内壁产生了液体，说明蜡烛燃烧产生了水，而澄清石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳；即蜡烛燃烧生成了二氧化碳和水．
答案：
（1）红色固体、不溶于水、密度比水小；
（2）发光、发热、燃烧等；
（3）外焰；
（4）石蜡蒸汽；
（5）二氧化碳和水；

点评本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况，以及学生对石蜡的性质的了解，如果学生了解石蜡的成分，并能正确分析实验现象，就能正确解答．

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3．

某兴趣小组根据实验室提供的仪器和药品进行了氧气的制备实验．
（1）甲同学选用如图所示的装置制取氧气．甲同学应选取的试剂是MnO₂和H₂O₂（填化学符号），MnO₂固体在该反应中起催化作用，该反应的文字表达式为过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．实验前甲同学先向仪器A中加入水，然后将导管放入水槽中，并打开仪器A的活塞，观察导管口是否有连续的气泡出现．该实验操作的目的是检验装置气密性．
（2）乙同学称取一定质量KMnO₄放在大试管中，将温度控制在250℃加热制取O₂．实验结束时，乙同学发现收集到的O₂大于理论产量，针对这一现象，同学们进行了如下探究：
【提出猜想】
猜想Ⅰ：反应生成的MnO₂分解放出O₂；
猜想Ⅱ：反应生成的KMnO₄分解放出O₂．
做出上述猜想的理由是K₂MnO₄和MnO₂中都含有氧元素．
【实验验证】同学们分为两组，分别进行以下实验：
①第一组同学取一定质量的MnO₂，在250℃条件下加热一段时间，冷却后测得MnO₂的质量不变．则猜想I错误．
②第二组同学取KMnO₄在250℃条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想Ⅱ正确的结论．该组同学选择的实验方法是将带火星的木条伸入试管，若木条复燃，则猜想Ⅱ正确．
【拓展延伸】实验发现，KMnO₄受热只能部分分解，经分析可能是生成物K₂O对其分解产生影响．请设计实验方案验证取等量的锰酸钾固体于两支试管中，一支试管中加入氧化钾，一支试管中不加入氧化钾．用同样火焰的酒精灯加热；用相同规格的集气瓶，用排水法分别收集一瓶气体．通过比较收集一瓶氧气所用的时间，来确定锰酸钾的分解是否与氧化钾有关系．
【实验反思】通过以上实验探究，你对“问题的发现与解决”有何认识？必须通过认真分析，用实验来加以证明．

4．氨基钠（NaNH₂）是生产维生素A的原料．工业上将金属钠于97～100℃熔融，向反应容器中缓慢通入无水液氨（NH₃），再加热至一定温度生产氨基钠和氢气，下列说法不正确的是（　　）

	A．	NaNH₂中氮元素的化合价为-3价
	B．	NaNH₂中钠元素的质量分数为59%
	C．	钠的熔点比铁的熔点低
	D．	该反应的化学方程式为：4Na+4NH₃$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NaNH₂+H₂↑

15．下列物质的名称与化学式对应正确的是（　　）

2．要除去密闭容器内空气中的氧气，且不引入其他气体，加入的可燃物最好是（　　）

12．许多化学物质是一把“双刃剑”，对CO₂的利弊评价不同的是，（　　）

	A．	利用干冰可进行人工降雨
	B．	大气层中CO₂过多会造成“温室效应”
	C．	大气层中CO₂越多，抵御紫外光作用越强
	D．	“碳酸水”浇灌植物对植物光合作用有利

19．

甲分子结构示意图如图，相对分子质量为99，请分析推理回答下列问题：
（1）根据分子结构示意图可知，甲分子中C、H、M原子个数比为1：2：1．
（2）计算M元素的相对原子质量．

16．下列变化中，属于化学变化的是（　　）

（1）写出仪器的名称 ①试管 ②集气瓶
（2）1909年化学家哈伯在实验室首次将氮气和氢气在一定条件下合成了氨气（NH₃）．常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水，氨气和氧气在铂催化剂和一定温度下反应产生一氧化氮和水．
①从以上信息中你能总结出氨气的物理性质是常温下，氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶解于水（写出一条即可）
②实验室常用加热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制取氨气，发生装置应选用A装置，若使用装置H收集氨气，则气体应从e（填e或f）通入．同学们一致认为，选择C装置收集氨气不合理，理由是氨气的密度小于空气
③实验室制取氨气时，为防止多余的氨气逸散到空气中，可用硫酸溶液（填物质名称）吸收．
（3）若用F装置收集和储备氧气，氧气应从c端通入．

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