题目内容
一烧杯中盛有Na2CO3和NaOH的混合物，向其中加足量水溶解制成溶液后，再逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸，放出气体的质量（m）与所滴加稀盐酸的质量（n）的关系如图所示．请根据题意和图示解答下列问题：（1）当滴加到73g稀盐酸时，放出气体的质量x=
（2）依次写出烧杯中先后发生反应的化学方程式：
（3）当滴加稀盐酸至B点时，烧杯内溶液中的溶质是（写化学式）
分析：（1）利用图示的信息可知盐酸加入到36.5g时开始产生二氧化碳，所以生成二氧化碳完成时所用的盐酸的量是36.5g，利用方程式可求二氧化碳的质量．
（2）反应开始没有生成二氧化碳是氢氧化钠与盐酸的反应，然后是盐酸与碳酸钠的反应．
（3）滴加到B点盐酸过量，结合开始时两个反应的产物可判断溶质的化学式，其质量分别可采用数据进行分析，氯化钠的质量可通过元素的守恒，即73g盐酸中氯的含量与氯化钠中氯的含量相等，HCl的量是达到B点盐酸的总量与达到A点所用的盐酸的质量差中HCl的质量．
（2）反应开始没有生成二氧化碳是氢氧化钠与盐酸的反应，然后是盐酸与碳酸钠的反应．
（3）滴加到B点盐酸过量，结合开始时两个反应的产物可判断溶质的化学式，其质量分别可采用数据进行分析，氯化钠的质量可通过元素的守恒，即73g盐酸中氯的含量与氯化钠中氯的含量相等，HCl的量是达到B点盐酸的总量与达到A点所用的盐酸的质量差中HCl的质量．
解答：解：（1）设生成的二氧化碳的质量是x
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
73 44
（73-36.5）×10% x
=
x=2.2g
故答案为：2.2
（2）因为开始反应时并无二氧化碳生成，所以是氢氧化钠与盐酸的反应，而后生成了二氧化碳则是碳酸钠与盐酸的反应．
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（3）由图象可知滴加到B点盐酸过量，结合开始时两个反应的产物可判断溶质是氯化钠与HCl，其质量分别可采用数据进行分析，氯化钠的质量可通过反应过程中氯元素的守恒完成，即73g盐酸中氯的含量与氯化钠中氯的含量相等，HCl的量是达到B点盐酸的总量与达到A点所用的盐酸的质量差中HCl的质量．
设NaCl的质量为y，根据上述两个反应和图示数据可得：
HCl----------→NaCl
36.5 58.5
73g×10% y
=
y═11.7g
m（HCl）═（146g-73g）×10%=7.3g
故答案为：NaCl HCl 其质量分别是：11.7g与7.3g．
Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
73 44
（73-36.5）×10% x
| 73 |
| 44 |
| (73-36.5)×10% |
| x |
x=2.2g
故答案为：2.2
（2）因为开始反应时并无二氧化碳生成，所以是氢氧化钠与盐酸的反应，而后生成了二氧化碳则是碳酸钠与盐酸的反应．
故答案为：NaOH+HCl═NaCl+H2O Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
（3）由图象可知滴加到B点盐酸过量，结合开始时两个反应的产物可判断溶质是氯化钠与HCl，其质量分别可采用数据进行分析，氯化钠的质量可通过反应过程中氯元素的守恒完成，即73g盐酸中氯的含量与氯化钠中氯的含量相等，HCl的量是达到B点盐酸的总量与达到A点所用的盐酸的质量差中HCl的质量．
设NaCl的质量为y，根据上述两个反应和图示数据可得：
HCl----------→NaCl
36.5 58.5
73g×10% y
| 36.5 |
| 58.5 |
| 73×10% |
| y |
y═11.7g
m（HCl）═（146g-73g）×10%=7.3g
故答案为：NaCl HCl 其质量分别是：11.7g与7.3g．
点评：此题是一道综合计算题，解题的关键是对相关的图象信息的分析，解决此题对于训练学生良好的综合思维能力有较好的帮助．
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