Question

某同学为了测定黄铜（Cu-Zn合金）中铜的质量分数，取10g该黄铜样品粉末加入50g稀盐酸，恰好完全反应后过滤，将滤渣洗涤干燥后称其质量为6.75g．计算：
（1）反应生成氢气多少克？
（2）样品中铜的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）由于黄铜中锌与稀盐酸反应放出氢气，铜与盐酸不反应，所以恰好完全反应后过滤得到的滤渣是铜，进而可计算锌的质量，据方程式计算出生成氢气的质量；
（2）该黄铜样品中铜的质量分数=

铜的质量

黄铜的质量

×100%．

解答：解：（1）黄铜中锌与稀盐酸反应放出氢气，铜与盐酸不反应，所以恰好完全反应后过滤得到的滤渣是铜，则黄铜中锌的质量是10g-6.75g=3.25g；
设反应产生氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65             2
3.25g          x

65

2

=

3.25g

x

 x=0.1g 
（2）黄铜样品中铜的质量分数=

6.75g

10g

×100%=67.5%
答：（1）反应产生氢气的质量是0.1g；
（2）黄铜样品中铜的质量分数是67.5%．

点评：根据金属活动性顺序表中氢前金属可与盐酸反应，氢后金属不能反应，并能结合具体方程式进行分析，这是解答本题的关键．