Question

鉴别稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）₂溶液（溶液中的Ba²⁺有毒）、Na₂CO₃溶液和NaCl溶液五瓶无标签的溶液时，将它们随意编号为A、B、C、D、E后进行如下实验：

（1）根据以上实验过程确定C溶液是

 

，A、D混合时的现象为

 

；
（2）鉴别后把所有物质混合倒入同一只烧杯中，发现混合物呈浑浊状，过滤后溶液呈红色，说明滤液呈

 

性，再取少量滤液，向其中逐滴加入过量的Na₂CO₃溶液，

 

（填实验现象）．经检验说明滤液的溶质除了石蕊、BaCl₂外，还有

 

；
（3）下列有关滤液的说法，正确的是

 

．
A．区分盐酸和氢氧化钠溶液
B．向滤液中加入Ca（OH）₂，处理成中性后排放
C．用该滤液除去铁制品表面的少量铁锈．

Answer 1

考点：酸、碱、盐的鉴别

专题：物质的鉴别题

分析：根据稀盐酸、稀硫酸、Ba（OH）₂溶液（溶液中的Ba²⁺有毒）、Na₂CO₃溶液和NaCl溶液五瓶溶液中能使石蕊试液变成红色的是酸性溶液，因此B、C分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种；能使石蕊试液变成蓝色的是碱性溶液，因此D、E分别是氢氧化钡和碳酸钠中的一种；不能使石蕊试液变色的是中性的氯化钠溶液，因此A是氯化钠，据此结合题目的信息分析．

解答：解：分别取五种溶液滴加石蕊试液，A不能使石蕊试液变色的是中性的氯化钠溶液，因此A是氯化钠；B、C能使石蕊试液变成红色的是酸性溶液，因此B、C分别是稀盐酸、稀硫酸中的一种；D、E能使石蕊试液变成蓝色的是碱性溶液，因此D、E分别是氢氧化钡和碳酸钠中的一种；B、C、D、E溶液两两混合，B和D能够产生沉淀，因为硫酸能和氢氧化钡反应产生硫酸钡沉淀，因此B是硫酸，D是氢氧化钡，则A是盐酸，E是碳酸钠；因此：
（1）根据以上实验过程确定C溶液是盐酸，A是氯化钠，D是氢氧化钡，二者不反应，因此无现象；故答案为：稀盐酸；无现象；
（2）过滤后溶液呈红色，说明滤液显酸性；因为溶液为酸性，则有稀盐酸或稀硫酸的剩余，则和碳酸钠能够反应产生二氧化碳，因此取少量滤液，向其中逐滴加入过量的Na₂CO₃溶液，能够产生气泡；经检验滤液的溶质BaCl₂，因此不能有硫酸剩余，则显酸性的是稀盐酸，另外还有氯化钠；因为有氯化钡，因此过量的碳酸钠也会和氯化钡反应产生沉淀；故答案为：酸；先有气泡产生，后产生沉淀；HCl、NaCl；
（3）A、因为滤液为红色，因此可以鉴别盐酸和氢氧化钠，分别将适量红色滤液滴加到两种溶液中，能使红色褪去的是氢氧化钠，否则是盐酸，故A正确；
B、因为滤液显酸性，因此向滤液中加入Ca（OH）₂，处理成中性后排放，可以减少污染，但仍然还含有氯化钡有毒，故B不正确；
C、因为滤液显酸性，因此可以用该滤液除去铁制品表面的少量铁锈，故C正确；
故答案为：AC．

点评：本题属于物质的鉴别题，解题关键是熟悉要鉴别物质的性质，然后根据试剂进行混合出现不同的现象进行鉴别得出结论．