Question

我区北部石灰石资源丰富，长轩岭街为开发本地石灰石资源，招商广告称：“本地石灰石品质优越，碳酸钙含量不低于80%”．一投资商派技术员到实地取回样品，从中称取12.5g与一定量质量的稀盐酸恰好完全反应（杂质不参加反应），进行了如图所示的实验．根据检测获得的数据计算：

（1）生成二氧化碳质量为

 

g．
（2）样品中碳酸钙的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：（1）根据质量守恒定律：反应前后物质总质量减少，则为生成气体的质量；
（2）碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据反应的化学方程式，利用反应产生的二氧化碳气体的质量可计算参加反应的碳酸钙的质量；
利用样品中碳酸钙的质量分数=

碳酸钙的质量

样品的质量12.5g

×100%，可求得样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：（1）根据质量守恒定律：生成二氧化碳的质量是：12.5g+100g-108.1g=4.4g；
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100              44
 x              4.4g

100

44

=

x

4.4g

  x=10g
样品中碳酸钙的质量分数=

10g

12.5g

×100%=80%；
答：（1）生成二氧化碳的质量是4.4g；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是80%．

点评：利用质量守恒定律求出气体的质量，再结合反应的化学方程式中物质的质量关系，根据反应中某一物质的质量可计算反应中其它任何物质的质量．