Question

20．把硫粉放在一定质量的氧气中燃烧（每次实验中的硫粉均取4克），实验数据如下表所示：

	第一个次	第二次	第二次
氧气的质量（克）	2	4	6
二氧化硫的质量（克）	4

（1）第一次实验中，参加反应的硫、氧气的质量比是：1：1
（2）请你通过计算求出第二次实验生成二氧化硫多少克？（列化学方程式计算）
（3）第三次燃烧时，参加反应的氧气质量为4克．

Answer 1

分析 （1）根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和．由图表数据可知，第一次参加反应的S的质量=生成的SO₂的质量-O₂的质量，然后据此计算出三种物质的质量比；
（2）根据硫在氧气中燃烧的化学方程式和氧气的质量，列出比例式，就可计算出第二次实验中，参加反应的S的质量，根据质量守恒定律，参加反应的S的质量+氧气质量=第二次实验生成SO₂的质量；
（3）由（2）的计算可知，4g硫粉消耗掉氧气的质量．

解答 解：（1）第一次参加反应的S的质量=4g-2g=2g；
∴第一次实验中，参加反应的S、O₂的质量比为：2g：2g=1：1；故填：1：1；
（2）设第二次实验中，参加反应的S的质量为x
S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂
32 32
x  4g
$\frac{32}{32}=\frac{x}{4g}$
x=4g
则第二次实验生成SO₂的质量为：4g+4g=8g；
答：第二次实验生成SO₂的质量为8g；
（3）由（2）的计算可知，4g硫粉4g氧气恰好反应，故填：4．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式和质量守恒定律综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．