Question

10．为测定某石灰石中CaCO₃的含量，某课外小组对其成分进行实验测定，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，实验数据如表：（杂质不溶于水，也不参与反应）

	甲	乙	丙
所取石灰石的质量/g	8g	8g	10g
加入稀盐酸的质量/g	80g	100g	80g
反应后产生气体的质量/g	2.2g	2.2g	2.2g

根据以上实验结果判断和计算
（1）所取石灰石与稀盐酸恰好完全反应的是甲同学的实验．
（2）该石灰石中碳酸钙的质量分数
（3）上述实验所用稀盐酸中溶质的质量分数（保留一位小数）．

Answer 1

分析 （1）两种物质发生反应，若其中一种物质的质量增加时而生成物的质量却不变，说明参加反应的另一反应物已完全反应；根据这一规律，分析甲、乙、丙三组实验中的样品质量、稀盐酸质量、生成二氧化碳质量间的关系，判断恰好完全反应的一组实验；
（2）根据样品中碳酸钙完全反应放出二氧化碳的质量，利用反应的化学方程式计算出样品中碳酸钙的质量，然后计算碳酸钙的质量分数；
（3）根据化学方程式和二氧化碳的质量，计算参加反应的氯化氢的质量，然后计算盐酸的溶质质量分数．

解答 解：（1）根据甲同学的实验，8g样品与80g稀盐酸反应可生成2.2g二氧化碳；而乙同学取8g样品时，只加入100g稀盐酸也得到2.2g二氧化碳；对比两同学所取药品量及生成二氧化碳质量可知：乙同学所取稀盐酸过量，8g样品完全反应能生成二氧化碳2.2g；同样的方法对比甲、丙两同学的实验数据可知：丙同学所取样品过量，80g稀盐酸完全反应能生成二氧化碳2.2g；
综合以上分析，8g样品与80g稀盐酸恰好完全反应，生成2.2g二氧化碳；
（2）设所取的样品中碳酸钙的质量为x，参加反应的氯化氢质量为y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
 100        73                       44
 x            y                        2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
y=3.65g
该石灰石中碳酸钙的质量分数为：$\frac{5g}{8g}$×100%=62.5%；
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数为：$\frac{3.65g}{80g}$×100%=4.6%．
故答案为：（1）甲；
（2）62.5%；
（3）4.6%．

点评 本题主要考查了化学方程式的计算，难度不大，注意解题的规范性和准确性．