题目内容
7．已知R2-核外有18个电子，则R的质子数为（ ）| A． | 18 | B． | 16 | C． | 20 | D． | 不能确定 |
分析 根据R2-是R原子得到2个电子得到的，原子中核内质子数=核外电子数，进行分析解答．
解答 解：R2-是R原子得到2个电子得到的，R2-核外电子数为18，则R的核外电子数为18-2=16；原子中核内质子数=核外电子数，则质子数为16．
故答案为：B．
点评 本题难度不大，掌握原子和离子的相互转化、原子中核内质子数=核外电子数是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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9．
卤代烷烃曾用作冰箱制冷剂，但在高空中与某些气体发生反应，破坏臭氧层，而被逐渐淘汰．如氟氯甲烷（CF2Cl2）在高空中会发生如图所示的变化，根据图示，判断下列说法中不正确的是（ ）
卤代烷烃曾用作冰箱制冷剂，但在高空中与某些气体发生反应，破坏臭氧层，而被逐渐淘汰．如氟氯甲烷（CF2Cl2）在高空中会发生如图所示的变化，根据图示，判断下列说法中不正确的是（ ）| A． | ②过程发生的变化是：Cl+O2→ClO+O2 | B． | ③过程发生的变化是：ClO+O→Cl+O2 | ||
| C． | Cl反复作用使O3不断转变为O2 | D． | 氟氯甲烷是上述总反应的催化剂 |
化学与生活、生产关系密切．请回答下列问题：
15．如图实验装置进行的相应实验，达不到实验目的是（ ）
| A． |  用如图所示装置除去CO2中含有的少量HCl气体 | |
| B． |  用如图所示的装置证明可燃物燃烧需要与氧气接触 | |
| C． |  用如图所示装置制取少量CO2气体 | |
| D． |  在实验室中，用如图所示装置除去少量黄河水中的泥沙 |
2．用分子的知识解释下列现象，正确的是（ ）
| A． | 带火星的木条在氧气中能复燃，在空气中却不能，说明它们中氧分子的化学性质不同 | |
| B． | 缉毒犬根据气味发现毒品，是由于分子不断运动 | |
| C． | 降温能使水结成冰，是因为低温下水分子静止不动 | |
| D． | 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分子受热体积变大 |
12．元素周期表是学习和研究化学的重要工具．请下表（元素周期表的部分内容）回答有关问题：
（1）请从上表中查出关于硼元素的一条信息：硼的元素符号为B．
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠（填一种），其阳离子是Na+（填符号）．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，构成该物质的微粒是离子（填“分子”或“原子”或“离子”）．
（4）在元素周期中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是BD（填字母序号）．
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
（5）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如AB（填字母序号）．
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同．
| 周期/族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | 3Li 锂 6.941 | 4Be 铍 9.012 | 5B 硼 10.81 | 6C 碳 12.01 | 7N 氮 14.01 | 8O 氧 16.00 | 9F 氟 19.00 | 10Ne 氖 20.18 |
| 3 | 11Na 钠 22.99 | 12Mg 镁 24.31 | 13Al 铝 26.98 | 14Si 硅 28.09 | 15P 磷 30.97 | 16S 氯 32.06 | 17Cl 氯 35.45 | 18Ar 氩 39.95 |
（2）第3周期（横行）中属于金属元素的是钠（填一种），其阳离子是Na+（填符号）．
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是NaCl，构成该物质的微粒是离子（填“分子”或“原子”或“离子”）．
（4）在元素周期中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质．则下列各组元素具有相似化学性质的是BD（填字母序号）．
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
（5）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，通过分析，同一周期元素之间的排列有一定的规律，如AB（填字母序号）．
A．从左到右，各元素原子的电子层数相同
B．从左到右，各元素原子的原子序数依次增加
C．从左到右，各元素原子的最外层电子数相同．
17．下列有关实验现象，描述正确的是（ ）
| A． | 红磷在氧气里燃烧产生大量的白雾 | |
| B． | 木炭燃烧后生成一种有刺激性气味的气体 | |
| C． | 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰 | |
| D． | 铁在氧气里燃烧，火星四射，生成黑色固体 |