题目内容

1．下列对实验现象的描述正确的是（　　）
A．水沸腾：试管底部产生气泡，试管口有白烟产生
B．胆矾研碎：蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体
C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液后并加热：溶液中产生蓝色沉淀，加热后产生黑色固体
D．石灰石和稀盐酸反应：白色固体表面产生了大量的二氧化碳

分析 A、根据水沸腾时的现象，进行分析判断．
B、根据胆矾研碎时的现象，进行分析判断．
C、根据碱的化学性质，进行分析判断．
D、根据酸的化学性质，进行分析判断．

解答 解：A、水沸腾，试管底部产生气泡，试管口有白雾产生，故选项说法错误．
B、胆矾研碎，蓝色块状固体变成蓝色粉末状固体，故选项说法正确．
C、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，氢氧化钠溶液加入硫酸铜溶液中产生蓝色沉淀；加热，氢氧化铜分解生成氧化铜和水，会观察到产生黑色固体，故选项说法正确．
D、石灰石和稀盐酸反应，白色固体表面产生了大量的二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误．
故选：BC．

点评 本题难度不大，掌握酸与碱的化学性质等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意烟和雾、实验结论和实验现象的区别．

练习册系列答案
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11．如图所示，打开止水夹，将液体A滴入试管②中与固体B接触．若试管①中的导管口没有气泡产生，则液体A和固体B的组合可能是下列中的（　　）
A．稀盐酸和铁（反应生成氢气）B．水和生石灰
C．水和氢氧化钠D．水和氯化钠
12．下列各组物质中，均属于纯净物的是（　　）
A．合成纤维   油脂B．天然气     水银
C．冰水  干冰D．医用酒精    碘盐
9．人类的生产生活都离不开金属
（1）下列矿石的主要成分属于氧化物的是AC （填序号）

（2）铁是应用最广泛的金属
①生活中用铁锅做炊具，利用了铁的传热 性；
②铁制品锈蚀严重造成了金属资源的浪费．为防止铁制栏杆生锈，通常采取的措施是刷漆 （写一条）．
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M+H2SO4═MSO4+H2↑  Fe+MCl2═M+FeCl2  N+FeCl2═Fe+NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是N＞Fe＞M＞Cu；以上三个化学反应均属于置换反应（填基本反应类型）
（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液．若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是Ag、Cu （填化学式）．
16．下列关于有机物的描述不正确的是（　　）
A．有机物是含碳的化合物
B．有机物多数不易溶于水，熔点低，易燃烧
C．有机物中，碳原子不仅可以直接和氢、氧、氮原子结合，而且碳原子之间也可以相互连接起来，形成碳链或碳环
D．有机物燃烧的产物都是二氧化碳和水
6．A、B、C、D、E、F为初中化学常见的六种物质，其中A、C为无色液体，B、E为黑色固体，D、F是气体，它们之间的转化关系如图所示，图中箭头表示一种（或多种）物质变成了另一种（或多种）物质．
（1）写出下列物质的化学式：A：H2O2，F：CO2 ．
（2）写出反应①的表达式：过氧化氢$\stackrel{二氧化锰}{→}$水+氧气．
13．松脆的饼干放在空气中两三天就变软了，证明了空气中含有水蒸汽；以空气为原料可以生产尿素（一种氮肥），这说明空气中有氮气；石灰水露置在空气中一段时间后，液面会形成一层白色薄膜，原因是空气中含有二氧化碳；小白鼠在某密闭容器中能存活一定的时间，说明空气中有氧气．
10．30℃时，KNO3的溶解度是45.8g；40℃时，KNO3的溶解度是63.9g．在30℃时，将36g KNO3溶于204g水中，全部溶解后，溶液中溶质的质量分数为15%．将此溶液均分成三等份：
（1）将第一份溶液的温度升至40℃，所得溶液中溶质的质量分数为15%；
（2）若要将第二份溶液溶质的质量分数变为原来的两倍，需加入KNO3固体约17.1 g；
（3）若要将第三分溶液溶质的质量分数变为原来的一半，需加水80g．
4．甲、乙两同学在学完酸的化学性质后，做了如图所示的实验：

【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是悬浊液变澄清．再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3，继续滴加稀盐酸，再发生反应NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应，才能观察到有气泡产生．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．经过讨论确定，甲同学的试管中废液含有的溶质一定有CaCl2，乙同学的试管中废液含有的溶质一定有NaCl（均写化学式）．
为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有CaCl2、NaCl（写化学式）两种溶质．
猜想2：废液中含有CaCl2、NaCl、HCl（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
【活动与探究】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，无气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色．
【结论与反思】（1）猜想2（填“1”或“2”或“3”）正确．
（2）要得到相同的结论，还可采用很多种方法．如加入氧化铁粉末，可观察到溶液呈色，该反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
【表达与交流】甲、乙同学确认了最终废液中溶质的成分，若直接排放，可能造成的危害是腐蚀下水道，你认为处理该废液的方法是将废液中和至中性再排放．

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