题目内容

13．以下生活中常见的液体，pH小于7的是（　　）
A．食醋B．蒸馏水C．肥皂水D．草木灰水

分析 当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可．

解答 解：A、食醋呈酸性，pH小于7，故正确；
B、蒸馏水呈中性，pH等于7，故错误；
D、肥皂水呈碱性，pH大于7，故错误；
D、草木灰水主要是碳酸钾的水溶液，呈碱性，pH大于7，故错误；
故选A．

点评 本题考查了常见物质的酸碱性，完成此题，可以依据已有的知识进行．

练习册系列答案
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3．纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一事实能得出的结论是（　　）
A．M的化学性质很稳定B．M中有氨气
C．M由四种元素组成D．M可能是碳酸氢钠
4．为了证明氢氧化钙溶液与稀盐酸能发生反应，氢氧化钠溶液与二氧化碳能发生反应．如图所示进行实验（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）
资料：CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
实验一：氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应．
（1）实验过程中需缓缓通入氮气，其作用是什么？
（2）写出氢氧化钙溶液与稀盐酸恰好完全反应的实验操作及现象．
实验二氢氧化钠溶液与二氧化碳反应．
（3）打开活塞Ⅱ，将足量氢氧化钠溶液加入锥形瓶中，立即关闭活塞Ⅱ，写出利用图示装置证明氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的实验操作及现象．
（4）实验后，取B中锥形瓶内的溶液，倒入烧杯中，若溶液呈红色，设计实验方案，探究该溶液中是否有氢氧化钠，写出实验操作、预期现象和结论．
1．下列过程中，只发生物理变化的是（　　）
A．合成化学纤维B．冶炼金属铁C．加工实木家具D．木炭燃烧
8．下列物质不属于溶液的是（　　）
A．“雪碧”汽水B．碘酒C．澄淸石灰水D．蒸馏水
18．用正确的数字和符号填空：
①2个氢分子2H2； ②硫酸铜溶液中的金属离子Cu2+．
5．（1）现有下列药品和实验仪器．
药品：石灰石、高锰酸钾、稀硫酸、稀盐酸
仪器如图：

（1）写出未标注的仪器①、⑤名称：
①烧杯，⑤酒精灯．
（2）若实验室用题中药品制备并收集一瓶二氧化碳气体应选择的仪器是②③⑥⑧⑨（填写仪器序号），反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑．
（3）若实验室用题中药品制备并收集一瓶较纯净的氧气（不要求干燥）应选择的仪器是（填写仪器序号）②③④⑤⑦⑧⑨，反应的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．在反应装置中，为防止药品粉末进入导管．在试管口放一团棉花．
2．下列各组微粒中属于同一种元素的是（　　）
A．Cl和Cl-B．Co 和 COC．H 和 HeD．和
15．金属镁是一种重要的金属．小明在做镁带燃烧实验时，发现从实验室中取出来的镁条表面呈灰黑色，这灰黑色物质是什么呢？是氧化镁吗？小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是MgO为白色．小明通过查阅资料灰黑色固体为碱式碳酸镁．
【查阅资料】1．碱式碳酸镁有多种组成．如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、等，可以表示为xMgCO3•yMg（OH）2（x、y都是正整数）．
2．MgCO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO2 ↑；Mg（OH）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+H2O    
3．碱式碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水．
Ⅰ．确定镁带表面碱式碳酸镁的成分
小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成，设计如图1所示的实验：

图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭．
【实验步骤】
①按图组装好仪器后，检查气密性；
②称取灰黑色样品，并将其放入硬质玻璃管中；
③打开弹簧夹，反复推拉注射器；
④称量E、F的质量，E的质量为87.6g，U型管F的质量为74.7g；
⑤关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；
⑥打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；
⑦再次称量E、F的质量，E的质量为89.4g，U型管F的质量为87.9g．
【问题讨论】
（1）补充好实验步骤检查气密性，E中所装药品是浓硫酸；
（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是防止空气中二氧化碳和水进入F，若没有G装置，则测定的x的值会偏大（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；
（3）步骤⑥目的是使产生的气体全部进入EF；
（4）根据上述实验数据，推算该碱式碳酸镁的化学式为3MgCO3．Mg（OH）2．
Ⅱ．测定镁带样品纯度如图2所示

【问题讨论】
（5）装置B的作用是除CO2和HCl，装置C的作用是检验二氧化碳是否除尽；
（6）称取1.0g镁带样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氢气的体积为0.448L（已知该实验条件下氢气的密度为0.089g/L），计算镁带样品纯度（写出计算过程）．
（7）有同学认为用这种方法测定的结果一定偏大，原因是滴加的盐酸占一定体积．
（8）小江同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）也可测定样品中单质镁的纯度．但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果偏低，你认为原因可能是①②③．（填序号）
①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置B吸收
②二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收
③装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收
④实验结束时烧瓶中残留二氧化碳
⑤气体从氢氧化钠溶液中逸出时带走部分水蒸气．

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