题目内容
12．将一定量的Zn、Fe两种金属混合物加入到质量分数为19.6%的100g稀硫酸中恰好完全反应，则反应中产生的氢气的总质量为（ ）| A． | 2g | B． | 0.4g | C． | 0.2g | D． | 1g |
分析 Zn、Fe两种金属与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气、硫酸亚铁和氢气，由质量守恒定律，生成氢气的质量即为稀硫酸中氢元素的质量，据此结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析判断．
解答 解：将一定量的Zn、Fe两种金属混合物加入到质量分数为19.6%的100g稀硫酸中恰好完全反应，由质量守恒定律，生成氢气的质量即为硫酸中氢元素的质量，则反应中产生的氢气的总质量为100g×19.6%×$\frac{1×2}{1×2+32+16×4}×$100%=0.4g．
故选：B．
点评 本题难度不大，掌握质量守恒定律、溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、化学式的有关计算是正确解答本题的关键．
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3．氧化铜里有少量的木炭，怎样用物理的方法除去？怎样用化学的方法除去？（完成下表格的填空）
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 | |
| 物理方法 | 将混合物放入盛有水的烧杯中 | 部分黑色粉末浮在水面上，部分沉在底部 | 将浮在水面上的黑色粉末慢慢倒出，然后将氧化铜过滤出来，干燥即可 |
| 化学方法 | 在空气中充分加热固体混合物 | 黑色固体减少 | 余下的黑色固体即为氧化铜 |
20．下列化学方程式中，正确的是 （ ）
| A． | Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$MgO2 | B． | 2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2+O2 | ||
| C． | HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+O2↑ | D． | 2Mg+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO |
4．现有四瓶无色气体，分别是空气、O2、CO2、H2，下列方法可以将它们鉴别开的是（ ）
| A． | 澄清石灰水 | B． | 燃着的木条 | C． | 带火星的木条 |
13．锰（Mn）、镍（Ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出．则的金属活动性由弱到强排列正确的是（ ）
| A． | Mn Cu Ni | B． | Ni Mn Cu | ||
| C． | Cu Ni Mn | D． | Mn Ni Cu |