Question

12．将10gNa₂SO₄和NaOH的混合物放入到200g溶质质量分数为4.9%的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得溶液的pH为7．请计算：
（1）10g混合物中NaOH的质量；
（2）最后所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 根据题意，NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，由200g溶质质量分数为4.9%的H₂SO₄溶液计算出参加反应的硫酸的质量，进而根据反应的化学方程式可以计算出参加反应的氢氧化钠、生成的硫酸钠的质量．

解答 解：200g溶质质量分数为4.9%的H₂SO₄溶液中溶质的质量为200g×4.9%=9.8g．
设混合物中NaOH的质量为x，生成硫酸钠的质量为y，
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂0
 80    98     142
 x    9.8g     y
$\frac{80}{x}=\frac{98}{9.8g}=\frac{142}{y}$
x=8g
y=14.2g
最后所得溶液中溶质为硫酸钠，其质量为：14.2g+（10g-8g）=16.2g
最后所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{16.2g}{10g+200g}×$100%≈7.7%．
答：（1）10g混合物中NaOH的质量为8g；
（2）最后所得溶液中溶质的质量分数为7.7%．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数计算出稀硫酸中溶质的质量是正确解答本题的关键．