题目内容
8.霉变的花生、玉米和谷物等农产品中存在黄曲霉毒素.有一种黄曲霉毒素化学式为C17H12O6.下列有关该黄曲霉毒素的说法错误的是( )| A. | 蒸煮不能破坏黄曲霉毒素毒性 | |
| B. | 每个分子中含有6个H2O | |
| C. | 每1个分子由35个原子构成 | |
| D. | 该黄曲霉毒素中C、H、O三种元素质量比为17:1:8 |
分析 A、黄曲霉毒素十分耐热,蒸煮不能破坏其毒性,据此进行分析判断.
B、根据分子是由原子构成的,进行分析判断.
C、根据1个黄曲霉毒素分子的构成进行分析判断.
D、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析判断.
解答 解:A、黄曲霉毒素十分耐热,蒸煮不能破坏其毒性,故选项说法正确.
B、分子是由原子构成的,每个分子中含有12个碳原子和6个氧原子,不含水分子,故选项说法错误.
C、1个黄曲霉毒素分子是由17个碳原子、12个碳原子和6个氧原子构成的,则每1个分子由35个原子构成,故选项说法正确.
D、该黄曲霉毒素中C、H、O三种元素质量比为(12×17):(1×12):(16×6)=17:1:8,故选项说法正确.
故选:B.
点评 本题难度不大,考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力.
练习册系列答案
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19.
一定条件下,甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所示,下列说法不正确的是( )
| A. | 丁可能是该反应的催化剂 | |
| B. | 丙一定是化合物 | |
| C. | 该反应中乙、丙的质量变化之比为3:17 | |
| D. | 该反应可能是铜与氧气的反应 |
16.
图中甲、乙、丙是初中化学常见的物质,用“--”连接的两种物质在溶液中可发生化学反应,下列说法不正确的是( )
| A. | 甲可以为盐 | B. | 丙只能是金属单质、盐或碱 | ||
| C. | 乙只能是氧化物或酸 | D. | 其中一个反应能同时生成两种沉淀 |
3.为延缓袋装食品因缓慢氧化而变质,包装时不宜采用( )
| A. | 充入氧气 | B. | 充入氮气 | C. | 充入二氧化碳 | D. | 真空包装 |
13.下列有关二氧化碳的应用,属于物理性质的是( )
| A. | 用二氧化碳灭火 | B. | 用澄清石灰水检验二氧化碳 | ||
| C. | 用二氧化碳配制碳酸饮料 | D. | 用干冰进行人工降雨 |
20.下列鉴别方法不能把待鉴物质区分开的是( )
| 选项 | 待鉴物质 | 鉴别方法 |
| A | 蒸馏水、硬水、食盐水 | 先加肥皂水,再蒸发 |
| B | 硫酸铵、碳酸钠、氯化铵 | 制成溶液后,加入稀盐酸 |
| C | 蔗糖水、白醋、苏打水 | 滴加紫色的石蕊试液 |
| D | 腈纶、棉纤维、羊毛线 | 点燃后闻气味 |
| A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
17.铜合金是一种常用的金属材料.
(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料.Cu2O的相对分子质量为144,Cu2O中铜元素和氧元素的质量比是8:1.
(2)铜镁合金具有优良的导电性能.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜镁合金
10g放入烧杯,将200g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算:
(1)铜镁合金中铜的质量.
(2)所加稀硫酸中溶质的质量分数.(写出计算过程)
(1)赤铜(Cu2O)是我国古代制取黄铜的一种原料.Cu2O的相对分子质量为144,Cu2O中铜元素和氧元素的质量比是8:1.
(2)铜镁合金具有优良的导电性能.欲测定合金的组成(其他元素忽略不计),进行如下实验:取铜镁合金
10g放入烧杯,将200g稀硫酸分4次加入烧杯中,充分反应后,测得剩余固体的质量记录如下.请计算:
| 次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入稀硫酸质量/g | 50 | 50 | 50 | 50 |
| 剩余固体质量/g | 8.5 | 7 | 6.6 | 6.6 |
(2)所加稀硫酸中溶质的质量分数.(写出计算过程)
18.推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( )
| A. | 酸溶液能使紫色石蕊试液变红,能使紫色石蕊试液变红的一定是酸 | |
| B. | 氢氧化钠能与二氧化碳反应生成盐和水.所以属于中和反应 | |
| C. | 碱溶液的pH>7,碳酸钠溶液的pH也大于7.所以碳酸钠属于碱 | |
| D. | NaOH溶液中的0H-能与酸反应,则K0H溶液中的0H-也能与酸反应 |