Question

17．铜合金是一种常用的金属材料．
（1）赤铜（Cu₂O）是我国古代制取黄铜的一种原料．Cu₂O的相对分子质量为144，Cu₂O中铜元素和氧元素的质量比是8：1．
（2）铜镁合金具有优良的导电性能．欲测定合金的组成（其他元素忽略不计），进行如下实验：取铜镁合金
10g放入烧杯，将200g稀硫酸分4次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体的质量记录如下．请计算：

次数	1	2	3	4
加入稀硫酸质量/g	50	50	50	50
剩余固体质量/g	8.5	7	6.6	6.6

（1）铜镁合金中铜的质量．
（2）所加稀硫酸中溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据化合物中相对分子质量为=（各元素的相对原子质量×原子个数）之和解答；各元素的质量比=（各元素的相对原子质量×原子个数）之比解答；
（2）镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不能和稀硫酸反应，剩余固体即为铜；
根据铜的质量可以计算镁的质量，根据镁的质量可以计算稀硫酸中硫酸的质量，进一步可以计算所加稀硫酸中溶质的质量分数．

解答 解：
（1）在该氧化物中，Cu₂O的相对分子质量为64×2+16=144；铜元素与氧元素的质量比为：64×2：16=8：1；
（2）根据题意可知，合金中铜的质量为6.6g．
答：铜的质量是6.6g．
（2）分析表中数据可知，与50克稀硫酸完全反应消耗镁的质量为1.5g，
设与1.5克镁反应的稀硫酸中溶质的质量为x，
  Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，
  24   98
 1.5g  x 
$\frac{24}{1.5g}=\frac{98}{x}$
x=6.125g，
稀硫酸中溶质的质量分数为：$\frac{6.125g}{50g}$×100%=12.25%．
答案：
（1）144   8：1
（2）
铜镁合金中铜的质量为6.6g；
稀硫酸中溶质的质量分数为12.25%

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．