题目内容

小实验

海水是含有多种盐分的水溶液．海水密度比淡水大．死海所含的盐分大约是普通海水的2倍，人可以很轻松地浮在死海上看书．你能否自制一个简易密度计来测试并说明食盐溶液的密度比水大，而且食盐溶液质量分数越大，密度也越大．

答案：略
解析：

取一支家用竹筷，在一端用细铁丝环绕约筷子长度的1/4，将它插入盛满水的玻璃杯中，刻下竹筷浮在水面处的高度．然后用该筷子插入不同质量分数的食盐溶液中，发现竹筷在盐水中下沉的长度比水浅，刻度露在盐水液面以上，而且盐水越浓，上浮越多．即说明盐溶液密度比水大且盐的质量分数越大，密度越大．


练习册系列答案
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20、最近，西南五省市持续严重干旱，保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．请回答下列问题
（1）不论是河水还是海水，你认为保持水的化学性质的最小粒子是
水分子
．下列能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是
C
（填序号）．
A．水的蒸馏       B．水的蒸发     C．水的电解        D．水的净化
（2）如如图是某些国家的人均水量和世界人均水量（m3/人）．
由图中可以看出我国是一个水资源
短缺
的国家．
举出你在生活中节约用水的一点做法：
洗脸时随时关闭水龙头
；

（3）有一杯主要含有MgCl2和CaCl2的硬水．某兴趣小组设计出软化水的部分实验方案，请你一起来完成．可供选用的物质有：Ca（OH）2溶液、NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、肥皂水
实验步骤 现象 结论或化学方程式
①取少量水样遇试管中，向其中滴加Ca（OH）2溶液，直到不再产生沉淀 有白色沉淀产生 MgCl2+Ca（OH）2=Mg（OH）2↓+CaCl2
②继续向上述试管中滴加
碳酸钠溶液
，直到不再产生沉淀		 有白色沉淀产生 化学方程式：
CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓
③过滤 滤液澄清  
④取上述滤液少许于试管中，滴加少量
肥皂水
，振荡
产生较多泡沫
 		 证明硬水已软化
水是重要的资源，是人及一切生物生存所必需的，自然界的水含有各种杂质，很少能直接使用，须进行净化．
（1）用空塑料饮料瓶、带导管的单孔胶塞、蓬松棉、纱布、活性炭、小卵石、石英沙等材料可自制一个简易净水器．则：认为上述简易净水器
不可以
不可以
（填“可以”或“不可以”）将海水淡化或硬水变成软水．
（2）经检测某工厂排放的废水中含有硫酸铜，过量的硫酸铜会对水体造成严重的污染，人饮用此水会中毒，中毒的原因是
硫酸铜中的铜离子是重金属离子，有毒
硫酸铜中的铜离子是重金属离子，有毒
．请提出一条净化该废水的方法（用化学方程式表示）
CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
CuSO4+Ca（OH）2═Cu（OH）2↓+CaSO4
．
（3）实验室为了配制溶液；常用如图1所示的右边敞口的装置将自来水制取成净化程度较高的蒸馏水（使用的烧瓶、导管、试管等仪器均十分洁净，实验操作准确）． 经检测发现该蒸馏水中还含有很少量的杂质，含有的杂质可能是
二氧化碳
二氧化碳
，为什么含有该杂质，试分析原因
二氧化碳能溶于水
二氧化碳能溶于水
，烧杯中水的作用是
降温
降温
．
（4）电解水时，为了增加水的导电性在水中加些稀NaOH溶液，现在通电分解含5% NaOH 的水90g一会儿就停止，经测定此时含10% NaOH，则被分解的水质量为
47.4
47.4
g，产生氧气
42.1
42.1
g，此时水用作
反应物
反应物
．
（5）某校化学兴趣小组同学为了测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到10g纯碱中，产生CO2气体的情况如图2所示（纯碱样品中的杂质不与盐酸反应）．
①从图中可以看出，10g纯碱样品与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
3.3
3.3
g．
②纯碱中碳酸钠的分数质量是
79.5%
79.5%
．
③欲使盐酸与该纯碱样品恰好完全反应，则需盐酸的质量为
54.75
54.75
g，盐酸中水用做
溶剂
溶剂
．
④你对“可以通过加水稀释使10%的盐酸变成5%，也可以通过加加热蒸发使10%的盐酸变成20%”的评价是
加热蒸发则氯化氢会加快挥发，使溶液变稀
加热蒸发则氯化氢会加快挥发，使溶液变稀
．
（2013?扬州）生命必需的水在化学中常用作溶剂和原料．
（1）部分地下水含较多
可溶性钙、镁化合物
可溶性钙、镁化合物
物质称为硬水；酸雨中因含有
H2SO4
H2SO4
导致土壤酸化（填一种化学式）；海水中质量分数最高的元素是
氧元素
氧元素
；保持水的化学性质的最小微粒是
H2O
H2O
（填化学式）．
（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是
a
a
（填字母序号）．
a．配制0.9%的生理盐水    b．生石灰变成熟石灰
（3）下列两组固体物质用水即可鉴别的是
a
a
（填字母序号）
a．CuSO4，Na2SO4         b．NaCl，Na2SO4
（4）光催化分解水的过程是将光能转化为
化学
化学
能．电解水制氢时，在与直流电源
负
负
极相连的电极上产生H2，该方法获得氢能的缺点是
消耗大量电能
消耗大量电能
．
福鼎东南濒临东海，通过海水晾晒可得粗盐．粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图1所示：
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【MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl　    CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl】
（1）在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是
 
．
（2）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
 
．该操作中需要将圆形滤纸折叠处理，如图2中不该出现的情形是
 
（填序号）．
（3）在蒸发操作中为尽量减少飞溅，可采取的措施可以
 
．
A．玻璃棒不断搅拌　　
B．来回移动酒精灯加热　　
C．来回移动蒸发皿加热
（4）在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
 
．
（5）某同学所得精盐比其他同学明显要多，原因可能是
 
．
A．滤纸破损，滤液浑浊就蒸发   
B．蒸发时未用玻璃棒，有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥 
D．溶解时水的量太少，使食盐未完全溶解
（6）小京同学准确称取9克NaCl配制成100g食盐水，并装入试剂瓶中，请你帮助他在如图3所示的标签内写好标签．

地球是一颗蓝色的星球，表面大部分被海洋覆盖，海水中蕴含的元素多达80多种。通过海水晒制可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。以下是一种制备精盐的实验方案，步骤如下：

回答下列问题：
（1）小星对粗盐进行初步提纯第Ⅰ步进行         操作。
（2）小明在第Ⅱ步中，欲将MgCl2去除，选择添加NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式                      。但小亮同学对小明设想提出不同意见，他认为应该用Ca(OH)2代替NaOH，理由是                                 。
（3）小琴对第Ⅲ步进行实验，要将溶液中的Ca2+沉淀出来，必然加一种常见的盐，该盐为        ，反应化学方程式为                       ，该盐要加过量的目的是                      ，据此分析，经过第Ⅲ步除去不溶物后，所得溶液的所有溶质有                     。
（4）第Ⅳ步中，小琴加入过量盐酸，除去溶液中所有杂质后，认为过量的盐酸也并不是新引入的杂质，经过加热蒸发，盐酸也可以除去，小琴利用了盐酸的
         性。

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