“84消毒液是一种以次氯酸钠为主的高效消毒液.被广泛应用于物体表面消毒．次氯酸钠是利用如下反应制得:2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．(1)配制20kg溶质质量分数12%的次氯酸钠溶液.需要次氯酸钠2.4kg,若要稀释成溶质质量分数0.3%的次氯酸钠溶液.需加水780kg．(2)现要制得149千克的NaClO.则需要参加反应的NaOH的质量为� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．“84消毒液”是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒液，被广泛应用于物体表面消毒．次氯酸钠是利用如下反应制得：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．
（1）配制20kg溶质质量分数12%的次氯酸钠溶液，需要次氯酸钠2.4kg；若要稀释成溶质质量分数0.3%的次氯酸钠溶液，需加水780kg．
（2）现要制得149千克的NaClO，则需要参加反应的NaOH的质量为多少千克？

分析（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，据此进行分析解答．根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；
（2）根据氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和NaClO的质量，列出比例式，就可计算出参加反应的NaOH的质量．

解答解：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制20kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐的质量为20kg×12%=2.4kg．
设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则20g×12%=（20g+x）×0.3%
x=780g．
故填：2.4；780．
（2）设需要氢氧化钠的质量为x，
2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O
80 74.5
x 149kg
$\frac{80}{x}=\frac{74.5}{149kg}$
解得：x=160t；
答：需要参加反应的NaOH的质量为160kg．

点评本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．

练习册系列答案

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3．

根据所学物质的性质及用途填空：
（1）用如图所示装置进行电解水实验，A试管中收集到的气体是H₂（填化学式），该实验说明水由氢、氧两种元素组成．
（2）用铁锅作炊具主要利用铁的传热性，使用铁锅有利于人体
健康，主要是因为适量补充铁元素，可预防或治疗贫血．
（3）写出符合要求的物质化学式：
①常用作建筑材料的碱Ca（OH）₂；
②人体胃液中含有的酸HCl；
③赤铁矿的主要成分Fe₂O₃．

4．化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	石油分馏出的成分可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等
	B．	食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血
	C．	为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂
	D．	为了可持续发展，我们不仅要合理使用金属材料，更要有计划地开采金属资源

1．安溪龙湖，景色秀美；保护环境，人人有责．下来做法，与保护龙湖环境的倡导不相符的是（　　）
①生活污水排入龙湖 ②往龙湖里倾倒垃圾 ③湖边植树种花 ④禁用含磷洗衣粉 ⑤龙湖旁焚烧垃圾．

8．烫发时常用到的着色剂--对苯二胺，其化学式为C₆H₈N₂，是一种有毒的化学药品，长期使用会诱发癌变，有关对苯二胺的说法正确的是（　　）

	A．	对苯二胺的相对分子质量为108g
	B．	对苯二胺由6个碳原子、8个氢原子和2个氧原子构成
	C．	对苯二胺中碳、氢、氮元素的质量比为3：4：1
	D．	对苯二胺是一种有机物

18．X，Y两种固体的溶解度曲线如图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	X的溶解度受温度影响较大
	B．	60℃时，90gX溶于100g水中可得到饱和溶液
	C．	温度为20℃时，X的溶解度大于Y的溶解度
	D．	40℃时，X，Y两种物质的饱和溶液溶质质量分数相等

5．全国“两会”上使用的环保“石头纸”引起了大家的关注，环保石头纸的主要成分为碳酸钙，为测定其中碳酸钙的含量，课外活动小组的同学称取10g碎纸样品，加入到装有40g稀盐酸烧杯中，完全反应后测得烧杯中剩余物质的总质量为46.48g，求：
（1）生成二氧化碳的质量为3.52g；
（2）此环保“石头纸”中碳酸钙的质量分数．
（有关反应的化学方程式为：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O ）

2．硫化氢（H₂S）是一种有毒气体，工业上产生的硫化氢需要吸收处理．富玛克斯治理硫化氢的反应原理是：2H₂S+O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+2S↓．用该法吸收170kg硫化氢气体，需要参加反应的氧气质量是多少千克？

3．化学兴趣小组根据老师提供的实验装置（如图1）进行如下实验探究．
（试剂足量，反应均完全，装置可重复使用，部分夹持装置已省略，装置气密性良好．）

（1）甲组同学利用A装置中产生的氧气验证B中的黑色粉末是炭粉．
①A装置中反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②为完成此实验，除用A、B装置外，还需要补充C、D装置，C瓶中试剂为石灰水主要作用是证明有二氧化碳生成，反应化学方程式为Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
D装置的主要作用是提供热量．
（2）乙组同学要验证A中烧瓶内装的气体可能是CO、CO₂、CH₄中的一种或几种，为确定烧瓶内气体的成分，乙组同学进行如下实验（忽略B、C装置中空气的影响）：
【资料】甲烷和氧化铜反应的化学方程式为：CH₄+4CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Cu+CO₂+2H₂O

【操作步骤】
Ⅰ．按A→C→B→C→D的顺序连接装置如图2，实验时打开K₂与分液漏斗，将3.0g的浓氢氧化钠溶液滴入烧瓶中；加热B中足量的氧化铜固体，点燃D中酒精灯．
Ⅱ．打开K₁，通入氮气；待B中固体颜色不再发生改变，停止加热，继续通氮气．
Ⅲ．反应结束后，测得烧瓶中溶液的质量为3.1g，B中固体的质量减少了0.32g，
第二个C装置的质量增加了0.18g．
①在Ⅱ中打开K₁，通入氮气目的是排出烧瓶中的气体；停止加热，继续通氮气目的是防止C中的液体倒吸入玻璃管中．
②两个C装置中试剂相同均为浓硫酸，则参加反应的氧化铜质量是1.6g．
③烧瓶中气体的成分为二氧化碳和甲烷．

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