题目内容
4．化学物质正逐渐改变我们的生活，下列有关说法不正确的是（ ）| A． | 石油分馏出的成分可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等 | |
| B． | 食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血 | |
| C． | 为保障食品安全，应杜绝使用食品添加剂 | |
| D． | 为了可持续发展，我们不仅要合理使用金属材料，更要有计划地开采金属资源 |
分析 A、根据石油是一种重要的化工原料进行解答；
B、根据铁的生理功能和缺乏症判断；
C、根据合理使用食品添加剂，而不是杜绝进行解答；
D、根据金属资源属于不可再生能源进行解答．
解答 解：A、石油是一种重要的化工原料，可以用来制造合成纤维、合成橡胶、塑料等，故正确；
B、铁是合成血红蛋白的重要元素，缺乏会患缺铁性贫血，所以食用“加铁酱油”可预防缺铁性贫血，故正确；
C、合理使用食品添加剂，而不是杜绝使用，故错误；
D、金属资源属于不可再生能源，所以为了可持续发展，我们不仅要善用金属材料和制品，更要有计划地开采金属资源，故正确．
故选：C．
点评 与人类生产生活相关的化学知识是中考的热点，了解生活中常见的有毒物质（甲醇、黄曲霉素等）、六大营养素与微量元素的相关知识即可正确解题．
练习册系列答案
相关题目
20．用排水法收集气体时，判断集气瓶中气体收集满的方法是（ ）
| A． | 集气瓶口有气泡冒出 | B． | 将集气瓶移出水面观察 | ||
| C． | 集气瓶中还有少量水 | D． | 集气瓶内有气泡冒出 |
12．下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  收集二氧化碳并验满 | B． |  加热液体 | ||
| C． |  取用液体 | D． |  收集氧气 |
19．为研究锌和铝的金属活动性，某研究小组进行了如下探究：
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌和盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是．未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），
氧化铝先与盐酸反应．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验：
【得出结论】由实验①可判断假设c不成立（填“成立”或“不成立”），再结合②和③可得出该灰黑色沉淀的成分是铝和氯化铝．
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．．
（1）小明设计的实验方案：向表面积相同的铝片和锌粒中分别加入盐酸．写出锌和盐酸反应的化学方程式：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
（2）小芳将去膜和未去膜的铝片分别放入盐酸中，发现前者比后者反应快，原因是．未去膜的铝片表面有氧化铝（氧化膜），
氧化铝先与盐酸反应．
（3）小芳在（2）实验中，还观察到有“灰黑色沉淀”这一异常现象出现．
【提出问题】铝与盐酸反应出现的灰黑色沉淀的组成是什么？
【查阅文献】铝在颗粒小时为灰黑色；AlCl3为无色透明晶体或白色而微带浅黄色的固体，易溶于水和乙醇．
【提出合理假设】假设a：该灰黑色沉淀可能含有铝（或铝和氯化铝的混合物）；
假设b：该灰黑色沉淀可能含有AlCl3；
假设c：该灰黑色沉淀可能含有难溶于酸的物质．
【设计并完成实验】取灰黑色沉淀分别进行如下实验：
| 实验编号 | 实验操作 | 实验现象 |
| ① | 加入适量稀盐酸 | 有微量气泡，固体全部溶解，得到澄清溶液 |
| ② | 加入适量蒸馏水 | 固体部分溶解 |
| ③ | 加入适量无水乙醇 | 固体部分溶解 |
（4）你认为①中小明的实验能否比较锌和铝的金属活动性强弱？（填“能”或“不能”），分别从设计方法和操作可行性的角度，具体说明理由：设计方法角度：小明的实验方案中未控制金属的纯度，盐酸的浓度等相关变量相同；操作可行性角度：操作中难以做到铝片和锌粒的表面积相同．．
9．
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）
如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线．下列说法中正确的是（ ）| A． | t1℃时，A、C两物质的饱和溶液中溶质的质量分数均为25% | |
| B． | t2℃时，100gA、B两种物质的饱和溶液中含溶质的质量相等 | |
| C． | 将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液 | |
| D． | B中含有少量A，要提纯B通常可采用冷却热饱和溶液的方法 |
14．下表是NaOH和Ca（OH）2的溶解度数据．请回答．
（1）把80℃时NaOH的饱和溶液降温至20℃，可观察到的现象是有晶体析出．
（2）20℃时，向一定量Ca（OH）2的饱和溶液中加入CaO，并保持温度不变，则所得溶液的质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中溶质的质量分数不变．
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| 溶解度/g | Ca（OH）2 | 0.19 | 0.17 | 0.14 | 0.12 | 0.09 | 0.08 |
| NaOH | 31 | 91 | 111 | 129 | 313 | 336 | |
（2）20℃时，向一定量Ca（OH）2的饱和溶液中加入CaO，并保持温度不变，则所得溶液的质量减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），溶液中溶质的质量分数不变．