题目内容

取一块质量为180g的大理石与36g稀盐酸制取CO2．反应后，体系的质量为172g，则大理石中含有多少克CaCO3？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据质量守恒定律需先求出二氧化碳的质量，在根据化学方程式中的质量比进而求出碳酸钙的质量；
解答：解：生成CO2的质量为 180g+36g-172g=44g
设样品中的碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100                  44
x                   44g 
100
x
=
44
44g

x=100g
答案：大理石中含有100克CaCO3
点评：本题难度不是很大，主要考查了学生分析题意获取质量及根据化学方程式进行有关的计算，培养学生分析问题的能力和解决问题的能力．
练习册系列答案
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某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为65.5g，请计算：
（1）碳酸钠中氧元素的质量分数
 
．
（2）反应生成二氧化碳的质量为
 
．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）
某兴趣小组在实验室探究铁丝、硫分别在氧气中燃烧的实验．
（1）铁丝、硫在氧气中燃烧的实验中，集气瓶中要事先放入少量水，但水的作用不同，请分别指出水在两个实验中的作用．
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A、一定含有碳酸镁，可能含有碳酸钠
B、一定含有碳酸镁，可能含有碳酸钾
C、一定含有碳酸钾，可能含有碳酸镁
D、一定含有碳酸钠和碳酸镁，可能含有碳酸钾
除去括号中的少量杂质气体可用NaOH固体的是（　　）
A、CO2（CO）
B、O2（SO2）
C、H2（NH3）
D、CO2（HCl）
实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示．求：
（1）这瓶浓盐酸溶液的质量是多少？
（2）若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质的质量分数为10%的稀盐酸，要取浓盐酸的质量是多少？（结果保留一位小数）
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（1）写出发生反应的化学方程式
 
．
（2）第二次生成氧气的量是
 
．
（3）写出求解第一次参加反应的氯酸钾的质量（x）的比例式
 
．
（4）原固体混合物中二氧化锰的质量为
 
．
（5）所得滤液的溶质质量分数为
 
．
判断下列说法是否正确，如果有错误，请改正：
（1）碳酸钠水溶液能导电的原因是：溶液中存在能自由移动的离子．
（2）酒精溶液不导电的原因是：以分子的形式存在于溶液中，不存在自由移动的离子．
（3）溶液不显电性是因为溶液中阳离子带的正电荷总数等于阴离子带的负电荷总数．
在讨论探究计划时，下列观点中你认为不正确的是（　　）
A、小明认为可以去图书馆查找相关资料
B、小华认为可以向专家请教，得到他们的指导
C、小星认为可以上网查找相关资料
D、小红认为不需要查找资料，只要进行实验即可完成探究

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