Question

碳酸钙样品中可能含有碳酸镁、碳酸钠、碳酸钾中的一种或几种杂质，取此碳酸钙样品10g，加入足量的稀盐酸，反应生成4.4g二氧化碳气体，则此气体混合物的可能组成为（　　）

• A、一定含有碳酸镁，可能含有碳酸钠
• B、一定含有碳酸镁，可能含有碳酸钾
• C、一定含有碳酸钾，可能含有碳酸镁
• D、一定含有碳酸钠和碳酸镁，可能含有碳酸钾

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：推断混合物的可能组成

分析：假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g，不纯的碳酸钙样品和盐酸反应，产生二氧化碳质量为4.4g，所含的杂质中有碳酸盐，且该碳酸盐与盐酸反应放出的二氧化碳质量，经过均衡也会生成4.4克二氧化碳，结合题中所给的组合进行分析解答．

解答：解：由下列的关系式或知：
CaCO₃～CO₂    MgCO₃～CO₂    K₂CO₃～CO₂        Na₂CO₃～CO₂ 
100    44      84    44     138   44         106     44
等质量的碳酸钙、碳酸镁、碳酸钾、碳酸钠与足量盐酸放出二氧化碳的质量由大到小的关系为：MgCO₃＞CaCO₃＞Na₂CO₃＞K₂CO₃；
假设10g样品全部为碳酸钙，根据反应的化学方程式可确定完全反应后产生二氧化碳质量为4.4g，
10g样品全部是碳酸镁，完全反应后产生的二氧化碳大于4.4g，
10g样品全部是碳酸钾，完全反应后产生的二氧化碳小于4.4g，
10g样品全部是碳酸钠，完全反应后产生的二氧化碳小于4.4g，所以，
碳酸镁应该和碳酸钠或碳酸钾同时存在，否则生成的二氧化碳不会是4.4克，只要D符合题意．
故选：D．

点评：等质量的碳酸盐与足量酸反应放出二氧化碳的质量关系可通过对比碳酸盐中碳酸根的含量进行比较，碳酸根含量大放出二氧化碳气体多．