Question

某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入57.9g稀盐酸，恰好完全反应，经测定，所得溶液常温下为不饱和溶液，其质量为65.5g，请计算：
（1）碳酸钠中氧元素的质量分数

 

．
（2）反应生成二氧化碳的质量为

 

．
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．（写出计算过程）

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）根据化合物中元素的质量分数=

相对原子质量×原子个数

相对分子质量

×100%，进行分析解答；
（2）根据质量守恒定律结合物质的质量，以及化学反应原理可知反应前后的质量变化即是生成的二氧化碳的质量；
（3）根据二氧化碳的质量计算出生成的氯化钠的质量，再加上原来的氯化钠质量，除以反应后总溶液质量．

解答：解：（1）碳酸钠中氧元素的质量分数=

16×3

23×2+12+16×3

×100%≈45.3%；故填：45.3%；
（2）根据质量守恒定律，可得出生成的二氧化碳的质量为：12.0g+57.9g-65.5g=4.4g；
故答案为：4.4g；
（3）设12.0g纯碱样品中含Na₂CO₃的质量为x，生成NaCl的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117      44
x             y      4.4g

106

x

=

117

y

=

44

4.4g

解得：x=10.6g，y=11.7g
反应后所得溶液中NaCl的质量为：12.0g-10.6g+11.7g═13.1g，
反应后所得溶液中NaCl的质量分数为：

13.1g

65.5g

×100%=20%
答：反应后所得溶液中NaCl的质量分数是20%．

点评：解答本题容易出错的地方是计算反应后所得溶液中NaCl的质量分数时，容易忽略原来的氯化钠质量．