(1)只用Na.O.Cl.H四种元素中的一种或几种.按要求各写一个化学式:酸HCl, 碱NaOH,(2)请用化学方程式解释下列现象或做法:①人的胃液中含有少量盐酸.服用少量细铁粉.能治疗缺铁性贫血Fe+2HCl=FeCl2+H2↑②食品包装袋中的干燥剂有防潮作用CaO+H2O=Ca(OH)2③用稀盐酸除铁锈Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O④长题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．（1）只用Na、O、Cl、H四种元素中的一种或几种，按要求各写一个化学式：酸HCl；碱NaOH；
（2）请用化学方程式解释下列现象或做法：
①人的胃液中含有少量盐酸，服用少量细铁粉，能治疗缺铁性贫血Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
②食品包装袋中的干燥剂（主要成分是氧化钙）有防潮作用CaO+H₂O=Ca（OH）₂
③用稀盐酸除铁锈Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
④长期存放的氢氧化钠溶液，因保存不当而发生变质CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

分析（1）本题利用H、O、Na、Cl四种元素来书写常见物质的化学式，然后根据酸、碱的概念来解答；
（2）只有熟悉反应物、生成物和反应条件，依据质量守恒定律的两个原则，才能写出正确的化学方程式．

解答解：（1）电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，由提供的元素组成的HCl属于酸；故填：HCl；
电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由提供的元素组成的NaOH属于碱；故填：NaOH；
（2）①胃液中含有盐酸，能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，可用于补铁；故填：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；
②氧化钙能与水反应生成氢氧化钙；故填：CaO+H₂O=Ca（OH）₂；
③铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水；故填：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
④空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故填：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

点评本题要求学生会正确书写化学方程式，并会把化学方程式的书写和生产、生活和科研中的一些常识结合起来，灵活运用．

练习册系列答案

2．某化学小组欲配制49g溶质质量分数为20%的稀硫酸来进行实验，老师为他们提供了溶质质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm³）．
（1）通过计算，需要用到溶质质量分数为98%的浓硫酸的质量是10g．
（2）量取浓硫酸时仰视读数（其他操作正确），则配制的稀硫酸的溶质质量分数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）20%．
（3）A和B是两个同学稀释浓硫酸操作的示意图，正确的是B（填“A”或“B”）．

（4）玻璃棒搅拌的作用是搅拌，使热量及时地扩散．

7．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）

序号	实验内容	x轴含义	y轴含义	坐标图
①	向一定量铁粉和铜粉中不断滴加硫酸铜溶液	硫酸铜溶液质量	单质铜的质量
②	向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸	稀盐酸质量	所得溶液中水的质量
③	一定温度下，向某不饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体	加入氯化钠质量	溶液中溶质的质量分数
④	加热高锰酸钾制取氧气	加热时间	剩余固体

	A．	分离液态空气法制氧气属于分解反应
	B．	电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧两种元素组成的
	C．	自然界的水多数是混合物，通过蒸馏方法可得到纯净物
	D．	打开盛浓盐酸的瓶盖，可观察到瓶口有白雾出现

4．对有关实验现象的描述正确的是（　　）

	A．	红磷点燃后伸入充空气的集气瓶中，产生大量白烟
	B．	将铁丝伸入充满氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，生成氧化铁
	C．	硫粉在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰
	D．	木炭燃烧生成二氧化碳

11．某班同学用氢氧化钠溶液和稀盐酸进行中和反应实验．
（1）甲同学实验操作如图甲．

在烧杯中加入约5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴无色酚酞溶液，此时溶液呈红色．使用胶头滴管吸取液体时，要先按着橡胶帽排干净空气，再放入滴瓶中吸取液体．
接着用滴管滴入一定量的稀盐酸，再用玻璃棒搅拌，发现溶液为无色，于是甲同学得出两者恰好中和的结论，反应的化学方程式为NaOH+HCl═NaCl+H₂O．
（2）乙同学对甲同学的结论提出了质疑，并对反应后溶液中的溶质成分进行探究．
【实验探究】
反应后溶液中的溶质是什么？
猜想一：只有NaCl．猜想二：NaCl和HCl．猜想三：NaCl和NaOH．
以上猜想中，你觉得不合理的是猜想三．
为了验证另外两种猜想，乙同学设计如下实验方案：

实验操作	实验现象	实验结论
取少量反应后的溶液于试管中滴入Na₂CO₃溶液	产生气泡	猜想二成立
取少量反应后的溶液于试管中加入锌粒	没有气泡产生	猜想一成立

（3）图乙是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线，以下说法正确的是CD（多选）
A．该反应是稀HCl滴入NaOH溶液中
B．ag是指加入氢氧化钠固体质量
C．A点溶液的溶质为HCl和NaCl
D．检验B点溶液的溶质先滴加足量的Mg（NO₃）₂，静置后再滴入少量AgNO₃．

8．

九年级某班的化学兴趣小组对“氢氧化钠与稀盐酸的中和反应”进行了实验探究．
（1）甲组同学借助酚酞试液来判断氢氧化钠溶液与稀盐酸发生中和反应时，向烧杯中的氢氧化钠溶液中滴加一会稀盐酸后，发现忘记了滴加酚酞试液．为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好反应，小组同学从烧杯中取出少量溶液于一只试管中，并向试管中滴加酚酞试液，振荡，观察到试液不变色，于是他们得出了“两种物质恰好中和”的结论，你认为他们得出的结论是否正确？为什么？
答：不正确，这是因为当盐酸过量时酚酞也不变色．
（2）乙组同学通过测量溶液温度变化的方法：向一定体积10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸，并对反应中溶液的温度与加入盐酸的体积变化记录如图：
①随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液温度如图所示，温度先升高，后降低，你认为原因是开始随盐酸加入，中和反应放出热量，溶液温度上升；氢氧化钠完全反应后，过量盐酸起冷却作用，溶液温度开始逐渐下降．
②某时刻测得溶液的温度是32℃，请判断b点时溶液显酸性，理由是溶液的温度由高到低．说明氢氧化钠已经完全反应，稀盐酸过量．
（3）丙组同学提出“改用氢氧化钠固体直接与10%盐酸反应，以探究中和反应中温度变化情况”，此提议是否合理？为什么？
答：不合理；这是因为氢氧化钠固体溶于水会放出热量．
【拓展探究】乙组同学的实验中除了温度变化，没有其他明显现象，用什么方法可以证明溶液温度达到最高时，此反应刚好完全进行呢？请你帮助该小组同学设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．（请写出实验操作、预期现象及结论）．实验步骤：取少量温度达到最高时的溶液分别于两支洁净的试管中，向其中一支滴入几滴无色酚酞溶液，向另一支试管中滴加碳酸钠溶液；
实验现象：无色酚酞溶液不变色，无气泡产生；
实验结论：氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应．

9．A～G为初中化学中常见物质．已知C、D元素组成相同，E、Y为红色固体，G为单质，它们之间的转化关系如图．请回答：

（1）X溶液中的溶质为CuCl₂、HCl．
（2）请写出反应②的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（3）G的一种用途是冶炼金属．
（4）反应④的基本反应类型是化合反应．

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