Question

11．某合金6 g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2 g氢气，该合金中的元素可能是（　　）

• A． Zn 和Fe
• B． Cu和Mg
• C． Zn和Cu
• D． Mg 和Al

Answer 1

分析 锌、铁、镁、铝都能够和稀硫酸反应生成生成盐和氢气，铜不能和稀硫酸反应．

解答 解：A、锌、铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
65                         2        56                        2
由以上关系可知，生成0.2g氢气时单独消耗锌的质量是6.5g，单独消耗铁的质量是5.6g，因此6g锌、铁合金与稀硫酸反应可能生成0.2 g氢气；
B、镁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
24                           2
铜不能和稀硫酸反应，由以上关系可知，生成0.2g氢气时消耗镁的质量是2.4g，因此6g铜、镁合金与稀硫酸反应可能生成0.2 g氢气；
C、锌和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                         2   
铜不能和稀硫酸反应，由以上关系可知，生成0.2g氢气时消耗锌的质量是6.5g，因此6g铜、锌合金与稀硫酸反应生成氢气的质量小于0.2g；
D、镁、铝和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为：
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，
24                           2        54                                      6
由以上关系可知，生成0.2g氢气时单独消耗镁的质量是2.4g，单独消耗铝的质量是1.8g，因此6g镁、铝合金与稀硫酸反应生成氢气的质量大于0.2g．
故选：AB．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．