Question

1．向AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的锌粉后褪为无色，再加入稀盐酸无明显现象，下列说法正确的是（　　）

• A． 一定有锌粉剩余
• B． 所得溶液中一定有Zn²⁺、Cu²⁺
• C． 一定有单质银和铜生成
• D． 所得溶液中一定有Zn²⁺、Ag⁺

Answer 1

分析 根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Cu＞Ag），锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银．加入一定量的锌粉后褪为无色，说明硝酸银中的银和硫酸铜中的铜全部被置换出来；再加入稀盐酸无明显现象，说明了溶液中没有硝酸银，锌全部参加了反应，根据以上反应及现象，分析反应的发生情况，推断所得固体及溶液中的离子．

解答 解：由题意可知，向AgNO₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量的锌粉，发生的反应有锌可置换硝酸银中的银、锌可置换硝酸铜中的铜，生成的铜还可以置换硝酸银中的银，加入一定量的锌粉后褪为无色，说明硝酸银中的银和硫酸铜中的铜全部被置换出来；再加入稀盐酸无明显现象，说明了锌全部参加了反应，无剩余．由此可知：
A、锌全部参加了反应，没有剩余，故A错误；
B、所得溶液中一定有Zn²⁺，一定没有Cu²⁺，故B错误；
C、一定有银和铜生成，故C正确；
D、所得溶液中一定没有Ag⁺、Cu²⁺，故D错误．
故选：C．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．