Question

6．用废弃的金属镁、铁、铜制取重要化工原料MgSO₄的实验过程如下：请回答：
（1）金属B是铜．
（2）操作a的名称是过滤；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅．
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用下列试剂a（填序号）．
a．硫酸铜溶液   b．氯化钠溶液   c．硝酸银溶液．

Answer 1

分析 （1）根据铁能被磁铁吸引，镁、铜不能被磁铁吸引，铜不能和稀硫酸反应进行分析；
（2）根据过滤可以把不溶于水的物质除去，在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是：搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅进行分析；
（3）根据镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气进行分析；
（4）根据镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜进行分析．

解答 解：（1）铁能被磁铁吸引，镁、铜不能被磁铁吸引，铜不能和稀硫酸反应，所以金属B是铜；
（2）经过操作a后得到了金属B和溶液，所以操作a的名称是过滤，在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）步骤②所涉及的反应是镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，化学方程式为：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑；
（4）实验步骤②中除了加入稀硫酸外，还可选用硫酸铜溶液，这是因为镁和硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，铜、镁都会与硝酸银反应，不能选用硝酸银，故选：a．
故答案为：（1）铜；
（2）过滤，搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅；
（3）Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（4）a．

点评 要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来．