Question

氧化钙（CaO）和碳酸钙（CaCO₃）的固体混合物质量为120g，将其高温煅烧至碳酸钙完全分解，称得剩余固体的质量为76g，
（1）求生成的CO₂的质量；
（2）则原固体混合物中氧化钙与碳酸钙的质量比是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据碳酸钙煅烧生成二氧化碳，可知质量减少的就是生成二氧化碳的质量进行解答；
（2）根据二氧化碳的质量求出碳酸钙的质量，进而求出原固体混合物中氧化钙与碳酸钙的质量比即可．

解答：解：（1）根据碳酸钙煅烧生成二氧化碳，可知质量减少的就是生成二氧化碳的质量，所以二氧化碳的质量=120g-76g=44g；
（2）设碳酸钙的质量为x．
CaCO₃

高温  .

CaO+CO₂↑
100            44
x              44g

100

x

=

44

44g

x=100g
则原固体混合物中氧化钙与碳酸钙的质量比=（120g-100g）：100g=1：5
答：（1）生成的CO₂的质量是44g；
（2）则原固体混合物中氧化钙与碳酸钙的质量比是1：5．

点评：解答本题可用数据分析法，即解题时正确分析数据，找出数据的变化特征及彼此之间的关系，将综合复杂的问题分解为简单的计算，从而顺利解题．