Question

若需用的稀硫酸溶质的质量分数为36.8%，则每1000mL98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）能配制出这种稀硫酸

 

g，需水

 

mL（水的密度为1.0g/mL）．在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：

 

．

Answer 1

考点：用水稀释改变浓度的方法,浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释

专题：溶液的组成及溶质质量分数的计算,常见的酸 酸的通性

分析：根据m=ρV，可由浓硫酸的体积和密度计算浓硫酸溶液的质量；利用溶质质量=溶液质量×溶液的质量分数，计算溶液的质量和溶液中溶剂的质量；浓硫酸的稀释方法：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅．”

解答：解：浓硫酸的溶质质量：1000mL×98%×1.84g/mL=1803.2g．
则配制溶质的质量分数为36.8%的稀硫酸的质量：

180.32g

36.8%

=4900g，
溶剂的质量=溶液的质量-溶质的质量=4900g-1803.2g=3096.8g．
在实验室中稀释浓硫酸时，是如何操作的：将浓硫酸慢慢加入水中，边加边搅拌．
故答案是：4900；3096.8；将浓硫酸慢慢加入水中，边加边搅拌．

点评：由于数据较复杂，在进行类似的计算时，数据处理要耐心细致，避免因大意而计算误差造成结果的错误．