化学与我们的生活密切相关. (1)某地区学生营养午餐摄入标准值如表所示. ①表中属于人体必需微量元素的是 , ②人体不可缺少的营养物质有蛋白质.糖类.脂肪.维生素.水和 , (2)材料对我们生活的影响越来越大.下列属于合成材料的是 . a．镁铝合金 b．聚乙烯 c．钢筋混凝土 d．有机玻璃题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学与我们的生活密切相关。

（1）某地区学生营养午餐摄入标准值（每人每天）如表所示。

①表中属于人体必需微量元素的是；

②人体不可缺少的营养物质有蛋白质、糖类、脂肪、维生素、水和；

（2）材料对我们生活的影响越来越大，下列属于合成材料的是。（填序号）

a．镁铝合金 b．聚乙烯 c．钢筋混凝土 d．有机玻璃

练习册系列答案

相关题目

实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是（）

我们的初中化学实验中有很多都与气压变化有关，请回答下列问题：

（1）用如图A装置测定空气中氧气的体积分数，请写出化学方程式：，充分反应后，待钟罩内液面不再变化，应先，再读数，否则测得结果将 1/5（填“大于”、“等于”或“小于”）。

（2）实验室可用注射器连接到装置B的导管处，检查装置B的气密性。实验步骤：向锥形瓶中加水至，向后拉动注射活塞，若观察到时，则说明装置B气密性良好。

（3）实验室利用装置C制备H2，化学方程式为，相比较装置B，它的优点是

，若选用装置D、E测定生成H2的体积，仪器连接顺序为a→ → →d。

（4）装置F和G可用于验证NH3极易溶于水，F装置的实验现象是，G装置的实验现象是。

（5）在装置H中，某样品投入到水中，右侧U型管出现液面左低右高现象，则该样品不可能是。

① CaO ② NaOH固体 ③ 浓硫酸 ④ NH4NO3固体

下列物质中所含氮元素化合价最低的是

A．NO2B．N2C．NH4ClD．HNO3

金属镁是一种重要的金属。小明在做镁带燃烧实验时，发现从实验室中取出来的镁条表面呈灰黑色，这灰黑色物质是什么呢？是氧化镁吗？小明想了一下，很快就把它否定了，他的理由是。小明通过查阅资料灰黑色固体为碱式碳酸镁。

【查阅资料】1．碱式碳酸镁有多种组成。如Mg2（OH）2CO3、Mg4（OH）2（CO3）3、等，可以表示为xMgCO3·yMg(OH)2(x、y都是正整数)。

2．MgCO3MgO +CO2 ↑ ；Mg(OH)2MgO +H2O

3．碱式碳酸镁能与盐酸反应生成氯化镁、二氧化碳和水。

Ⅰ．确定镁带表面碱式碳酸镁的成分

小明同学为确定镁带表面碱式碳酸镁的组成，设计如图所示的实验：

图中B处为两个单向阀：推注射器时A1关闭，A2处打开；拉注射器时，A1打开进空气，A2关闭。

【实验步骤】

①按图组装好仪器后，；

②称取灰黑色样品，并将其放入硬质玻璃管中；

③打开弹簧夹，反复推拉注射器；

④称量E、F的质量，E的质量为87.6g，U型管F的质量为74.7g；

⑤关闭弹簧夹，加热D处试管直到反应不再进行；

⑥打开弹簧夹，再次反复缓缓推拉注射器；

⑦再次称量E、F的质量，E的质量为89.4g，U型管F的质量为87.9g。

【问题讨论】

（1）补充好实验步骤，E中所装药品是；

（2）C、F、G中装有碱石灰（CaO与NaOH的固体混合物），则C的作用是，若没有G装置，则测定的x的值会（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；

（3）步骤⑥目的是；

（4）根据上述实验数据，推算该碱式碳酸镁的化学式为。

Ⅱ．测定镁带样品纯度

【问题讨论】

（5）装置B的作用是，装置C的作用是；

（6）称取1.0g镁带样品与足量浓盐酸充分反应后，收集到的氢气的体积为0.448 L（已知该实验条件下氢气的密度为0.089g/L），计算镁带样品纯度（写出计算过程，2分）

（7）有同学认为用这种方法测定的结果一定偏大，原因是；

（8）小江同学认为测定产物中CO2的质量（即反应前后装置②的质量差）也可测定样品中单质镁的纯度。但利用上述实验装置测得CO2的质量并计算样品的纯度，结果偏低，你认为原因可能是。（填序号）

①浓盐酸易挥发，产生的氯化氢气体被装置

②二氧化碳气体逸出时带出的水蒸气在装置B中冷凝而被吸收

③装置A、B内空气中的二氧化碳被装置B吸收

④实验结束时烧瓶中残留二氧化碳

⑤气体从氢氧化钠溶液中逸出时带走部分水蒸气

物质甲是一种重要的化工原料，在点燃条件下可以和乙反应生成丙和丁。根据下列微观示意图得出的结论中，正确的是

A．乙、丙、丁都是氧化物

B．反应前后分子总数不变

C．该反应是吸热反应

D．反应中乙和丁的质量比是24︰9

．下列有关实验现象的描述，正确的是

A．木炭在氧气中燃烧发出红光

B．铁丝在氧气中燃烧剧烈，火星四射，生成四氧化三铁

C．羊毛灼烧产生烧焦羽毛的气味

D．淀粉遇碘水变成红色

海水中含有大量的NaCl，可用于制备钠及其化合物，其流程如下图：

（1）过滤是将难溶性固体与分离的一中实验操作。在上述蒸发结晶的过程中发生了变化。

（2）加入过量Na2CO3溶液目的是除去CaCl2和，流程中不能用过量稀硫酸代替过量稀盐酸的原因是，请写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式。

（3）我国古代湿法炼铜是将铁放入硫酸铜溶液中，请用化学方程式表示。

依据炼铜与炼钠的反应条件不同，判断金属钠比铜获得（填“更早”或“更晚”）。

有关水的说法正确的是

A．水变成水蒸气，水分子的体积变大

B．电解水实验中，原子没有发生改变

C．水分子是由氢分子和氧原子构成的

D．水具有分散性因此沿海城市的昼夜温差较小

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