题目内容
18．化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取60g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐渐逐渐加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为125g，反应后烧杯中物质的总质量为l63g．请计算：（1）反应生成二氧化碳的质貴为22g
（2）样品中碳酸钙的质量分数（结果保留到0.1%）（详细写出计算步骤）
分析 碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳质量，根据反应的化学方程式和铁钉数据可以进行相关方面的计算和判断．
解答 解：（1）反应生成二氧化碳的质量为：60g+125g-163g=22g，
故填：22g．
（2）设碳酸钙质量为x，
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，
100 44
x 22g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{22g}$，
x=50g，
样品中碳酸钙的质量分数为：$\frac{50g}{60g}$×100%=83.3%，
答：样品中碳酸钙的质量分数为83.3%．
点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
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13．
某化学实验兴趣小组做细铁丝在氧气中燃烧的实验，对要求铁丝绕成螺旋状的原因进行探究．
【查阅资料】铁丝绕成螺旋状的原因可能是：①增加与氧气的接触面积；②提高未燃部分的温度．
【提出问题】铁丝绕成螺旋状的原因是什么？
【设计实验】
【交流与反思】
（1）铁丝末端系一根火柴的目的是引燃铁丝；待火柴燃烧剩余$\frac{1}{4}$时，方可伸入集气瓶，这样操作的目的是防止火柴燃烧消耗氧气；写出细铁丝燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）细铁丝比粗铁丝更容易燃烧的原因可能是与氧气接触的更充分．
（3）由图二实验可知，可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点．
某化学实验兴趣小组做细铁丝在氧气中燃烧的实验，对要求铁丝绕成螺旋状的原因进行探究．【查阅资料】铁丝绕成螺旋状的原因可能是：①增加与氧气的接触面积；②提高未燃部分的温度．
【提出问题】铁丝绕成螺旋状的原因是什么？
【设计实验】
| 实验设计及操作 | 实验现象 | 实验结论 |
| 方案1：按图一实验，待火柴燃烧剩余$\frac{1}{4}$时，伸入集气瓶．（要求：铁丝长度、粗细、集气瓶、水体积、氧气体积相同） | ① B中铁丝剧烈燃烧 | 铁丝绕成螺旋状不是为了增加与氧气的接触面积 |
| 方案2：按图二实验，待火柴燃烧剩余$\frac{1}{4}$时，伸入集气瓶．（要求同上） | ② E中铁丝继续燃烧 | 铁丝绕成螺旋状是为了提高未燃部分的温度 |
（1）铁丝末端系一根火柴的目的是引燃铁丝；待火柴燃烧剩余$\frac{1}{4}$时，方可伸入集气瓶，这样操作的目的是防止火柴燃烧消耗氧气；写出细铁丝燃烧的化学方程式3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4．
（2）细铁丝比粗铁丝更容易燃烧的原因可能是与氧气接触的更充分．
（3）由图二实验可知，可燃物燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点．
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8．如图所示：2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（ ）
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