Question

15．某同学进行中和反应实验：取适量的NaOH溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊试液，再逐渐滴加稀H₂SO₄，测得溶液的pH及颜色变化情况如表：

滴加稀H2S04的体积/mI，	O	1	2	3	4	5	6	7
pH	13.0	12.8	12.5	12.2	7.0	2.0	1.7	1.6
溶液颜色	蓝色				紫色	红色

（1）如图中符合上述实验过程的图形是C

（2）当加入4mL稀H₂SO₄时，溶液显中性，溶液中的溶质为硫酸钠．
（3）写出该中和反应的化学方程式：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 氢氧化钠溶液呈碱性，其溶液的酸碱度大于7；硫酸溶液呈酸性，溶液的酸碱度小于7；二者进行混合时发生中和反应，混合溶液的酸碱度逐渐接近中性，在恰好完全反应时，所得溶液酸碱度恰好等于7为中性；随后加入的稀硫酸会使溶液的酸碱度逐渐减小．

解答 解：（1）由实验的数据表，该变化过程中溶液由碱性逐渐变成中性，待稀硫酸过量，溶液的酸性继续增大，溶液的酸碱度则继续减小；因此图C可以正确表示这一变化特点；
（2）当加入4mL稀H₂SO₄时，溶液酸碱度等于7，溶液呈中性，此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，生成硫酸钠和水；故此时溶液中溶质为硫酸钠；
（3）氢氧化钠与硫酸发生中和反应，通过交换成分生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．
故答案为：
（1）C；
（2）中；硫酸钠；
（3）2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O．

点评 酸碱中和时，溶液的酸碱度会随反应的不断进行而发生变化，明确两种溶液滴加顺序，对于判断溶液酸碱度变化的判断是关键．