Question

4．某纯碱样品中混有少量的氯化钠，为了测定样品的纯度，小明做了如下实验：准确称取样品12.0g，向其中加入73g稀盐酸，恰好完全反应，共产生气体4.4g，请回答下列问题：
（1）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是多少？（结果保留一位小数，要求写出计算过程）
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是多少？（要求写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据二氧化碳的质量算出碳酸钠的质量，再用碳酸钠的质量除以样品的质量解答即可；
（2）根据二氧化碳的质量计算出参加反应的氯化氢的质量解答．

解答 解：设12g纯碱样品中含Na₂CO₃的质量为x，氯化氢的质量为y
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73            44
 x      y           4.4g
$\frac{106}{x}=\frac{73}{y}=\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
该纯碱样品中含Na₂CO₃的质量分数为：$\frac{10.6g}{12g}×$100%≈83.3%
所用稀盐酸的溶质质量分数是：$\frac{7.3g}{73g}×$100%=10%．
答案：
（1）纯碱样品中的Na₂CO₃的质量分数是83.3%；
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数是10%．

点评 本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．