Question

18．某硝酸铵化肥的外包装如图．试计算：
（1）硝酸铵中各元素的质量比为N：H：O=7：1：12；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为35%；
（3）该袋化肥的纯度（即化肥中硝酸铵的质量分数）为98%，它属于纯净物还是混合物？混合物．

Answer 1

分析 （1）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（2）根据化合物中元素的质量分数来分析；
（3）化肥的纯度可理解为$\frac{化肥中氮元素的质量分数}{纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数}$×100%，根据此公式进行分析解答．

解答 解：（1）硝酸铵中氮、氢、氧元素的质量之比是（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12．故填：N：H：O=7：1：12；
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数=$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}×100%$=35%．故填：35%；
（3）据化肥的纯度可理解为$\frac{化肥中氮元素的质量分数}{纯净的硝酸铵中氮元素的质量分数}$×100%=$\frac{34.3%}{35%}×100%$=98%．
故填：98%；混合物．

点评 本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．